【題目】下列關于細胞中化學元素的敘述,正確的是

A. 細胞中一種元素的作用能被其他元素替代

B. 細胞中的所有物質(zhì)都含有碳元素

C. 細胞膜上的物質(zhì)運輸有助于維持細胞內(nèi)元素組成的相對穩(wěn)定

D. 細胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要

【答案】C

【解析】

本題考查組成細胞的元素,考查對元素種類、功能的理解。正確理解大量元素、微量元素的含量與其作用的關系是解答本題的關鍵。

細胞中每一種元素都有其獨特的作用不能被其他元素替代,A項錯誤;并不是細胞中的所有物質(zhì)都含有碳元素,如水,B項錯誤;細胞膜上有選擇的物質(zhì)運輸有助于維持細胞內(nèi)元素組成的相對穩(wěn)定,C項正確;細胞中的微量元素和大量元素均具有重要作用,D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為確定試樣Fe2O3、Cu、Fe混合物中銅的質(zhì)量分數(shù),某同學取質(zhì)量為ag的試樣進行下列實驗,所得氣體數(shù)據(jù)在標準狀況下測得,所涉及的過程如下:

注:已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應的氫氧化物,開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表:

氫氧化物

Fe3+

Fe2+

Cu2+

開始沉淀PH

2.5

7.0

4.7

完全沉淀PH

3.7

9.0

6.7

下列說法不正確的是

A. 氣體B為氫氣

B. 溶液A中所含的陽離子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+

C. 加入過氧化氫溶液時發(fā)生的反應:2Fe2H2O22H2Fe32H2O

D. 若沉淀E經(jīng)洗滌、烘干、灼燒后得到固體mg,則試樣中Cu的質(zhì)量分數(shù)=(a-0.56)/a×100%

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑,在200℃左右時供電,電池總反應為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,電池示意如圖。下列說法中,正確的是

A. 電池工作時,H+向電池的負極遷移

B. 電池工作時,電流由a極沿導線流向b

C. a極上發(fā)生的電極反應是:C2H5OH+3H2O+12e=2CO2+12H

D. b極上發(fā)生的電極反應是:4H++O2+4e=2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】閱讀以下信息:①向盛有10mL水的錐形瓶中,小心滴加8~10液體,可觀察到劇烈反應,液面上有白霧形成,并有帶刺激性氣味的氣體逸出,該氣體中含有可使品紅溶液褪色的②蒸干溶液不能得到無水,使混合并加熱,可得到無水。請回答:

(1)將①中發(fā)生反應的化學方程式補充完整:SOCl2+H2O=SO2+______

(2)溶液呈________(填”“)性,用離子方程式表示其原理為:_________。

(3)試解釋②中可得到無水的原因:_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳元素是組成生物體的最基本元素,這是因為碳元素在生物體中

A. 所含的能量最多 B. 最容易被吸收利用

C. 所起的作用最大 D. 構(gòu)成有機物的基本骨架

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L1·min1,下列說法正確的是

A. 反應速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1

B. 該反應方程式中x=1

C. 2min時,A的物質(zhì)的量為1.5mol

D. 2min時,A的轉(zhuǎn)化率為60%

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)要測定某氯化鐵與氯化亞鐵混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。實驗按以下步驟進行:

I.根據(jù)上面流程,回答以下問題:

(1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有_______、_______(填儀器名稱)。

(2)加入氯水發(fā)生反應的離子方程式為______________________________

(3)將沉淀物灼燒后,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫,稱量其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3g,則接下來還應進行的操作是___________________;若坩堝質(zhì)量是w1g,坩堝與灼燒后固體總質(zhì)量是w2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_______________。

II.有同學提出,還可以采用以下方法來測定:

(4)溶解樣品改用了硫酸,而不再用鹽酸,為什么?_____________________________

(5)選擇的還原劑是否能用鐵_____(填“是”或“否”),原因是______________________

(6))若滴定消耗c mol· L-1KMnO4溶液b mL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.1NaOH的電子式_______________;二氧化碳的電子式___________________.

.下列物質(zhì)N2H2O2NH3MgCl2NaOH

2)含有極性鍵和非極性鍵的物質(zhì)是______(填序號,下同);含有極性鍵的離子化合物是________

.下列物質(zhì)1H,2H,3HH2O,D2O,T2OO2,O314N,14C

3)互為同位素的是________(填序號,下同);

4)互為同素異形體的是__________

Ⅳ、寫出以下反應的化學方程式

5)甲烷燃燒______________

6)乙烯和溴水_____________

7)乙醇的催化氧化_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。

(1)將影響反應速率條件填在空格處。

實 例

影響條件

① 食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期

__________

② 實驗室將塊狀藥品研細,再進行反應

__________

③ 用H2O2分解制O2時,加入MnO2

__________

④ 實驗室制備H2時,用較濃的硫酸與Zn粒反應

__________

(2)如圖所示,800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時的濃度變化,分析圖像,回答問題:

①該反應生成物是_______________。

②2min內(nèi),C的反應速率為____________________

③該反應的方程式為__________________________。

④在其他條件下,測得A的反應速率為0.05mol/(L·s),此時的反應與800℃時相比,______________。

A.比800℃時慢 B.比800℃時快 C.和800℃時速率一樣

查看答案和解析>>

同步練習冊答案