Question

【題目】Ⅰ.（1）NaOH的電子式_______________；二氧化碳的電子式___________________.

Ⅱ.下列物質(zhì)： ①N2②H2O2③NH3④MgCl2⑤NaOH

（2）含有極性鍵和非極性鍵的物質(zhì)是______(填序號，下同)；含有極性鍵的離子化合物是________

Ⅲ.下列物質(zhì)：①1H，2H，3H②H2O，D2O，T2O③O2，O3④14N，14C

（3）互為同位素的是________(填序號，下同)；

（4）互為同素異形體的是__________

Ⅳ、寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）甲烷燃燒______________

（6）乙烯和溴水_____________

（7）乙醇的催化氧化_____________

Answer 1

【答案】 ② ⑤ ① ③ CH4＋2O2CO2＋2H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

【解析】

Ⅰ.（1）NaOH是離子化合物，氫和氧以共價(jià)鍵結(jié)合，二氧化碳是共價(jià)化合物，碳與氧間形成4對共用電子對；

Ⅱ.一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；

Ⅲ.具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素；

同種元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；

Ⅳ、（5）甲烷燃燒生成水和二氧化碳；

（6）乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷；

（7）乙醇催化氧化生成乙醛和水。

Ⅰ.（1）NaOH是離子化合物，氫和氧以共價(jià)鍵結(jié)合，NaOH的電子式；二氧化碳是共價(jià)化合物，碳與氧間形成4對共用電子對，二氧化碳的電子式。

Ⅱ.①N2中只含非極性鍵，屬于單質(zhì)；

②H2O2含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵，屬于共價(jià)化合物；

③NH3中只含極性鍵，屬于共價(jià)化合物；

④MgCl2中只含離子鍵，屬于離子化合物；

⑤NaOH中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物；

（2）含有極性鍵和非極性鍵的物質(zhì)是②；含有極性鍵的離子化合物是⑤；

（3）①1H，2H，3H具有相同質(zhì)子數(shù)均為1、不同中子數(shù)分別為0、1、2，互為同位素的是①；

（4）③O2，O3均由氧組成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體的是③。

Ⅳ、（5）甲烷燃燒生成水和二氧化碳：CH4＋2O2CO2＋2H2O；

（6）乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（7）乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；