【題目】常溫下,向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. HA的電離方程式為HAH++A-
B. HA完全反應(yīng)時(shí),溶液所對(duì)應(yīng)的點(diǎn)位于c和d之間
C. 滴定到c點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-)
D. 滴定到d點(diǎn)時(shí):n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol
【答案】C
【解析】A、0.1mol·L-1HA溶液,假設(shè)HA為強(qiáng)酸,在pH=1,根據(jù)圖像,起點(diǎn)時(shí)的HA的pH=3>1,說明HA為弱酸,電離方程式為HAH++A-,故A說法正確;B、HA是弱酸,完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為NaA,因?yàn)?/span>HA是弱酸,溶液顯堿性,因此HA完全反應(yīng)時(shí),溶液所對(duì)應(yīng)的點(diǎn)位于c和d之間,故B說法正確;C、根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),此時(shí)溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(A-),離子濃度大小順序是:c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),故C說法錯(cuò)誤;D、根據(jù)質(zhì)子守恒,c(HA)+c(H+)=c(OH-),因此推出c(Na+)+c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+),即n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=n(Na+)=0.002mol,故D說法正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】每做一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),都要用一種試劑洗凈鉑絲,這種試劑是( )
A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C. 鹽酸 D. 硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)不正確的是
A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
B. 核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量
C. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖
D. Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
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【題目】下列粒子中,與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是
A. OH— B. F- C. Na+ D. NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是
選項(xiàng) | 條件 | 離子組 | 離子共存判斷及的離子方程式 |
A | =1溶液 | Fe2+、NO3-、Al3+、Cl- | 不能大量共存, 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O |
B | 由水電離出c(H+) =1×10-13mol·L-1 | K+、NH4+、Cl-、AlO2- | 能大量共存 |
C | 含有大量Al3+的溶液 | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | 能大量共存 |
D | 通入少量SO2氣體 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存, 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A. 常溫常壓下,28g N2所含有的原子數(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LSO3中含有的原子數(shù)為4NA
C. 1L 1.0 mol/L碳酸鈉溶液中所含陽(yáng)離子的數(shù)目為2NA
D. 46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口.關(guān)于雙氧水,回答下列問題:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填代號(hào),下同),H 2 O 2 僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是__________。
(2)上述反應(yīng)說明H2O2 、Ag2O、K2CrO 4 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_________________
(3)某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng),反應(yīng)物和生成物共六種微粒:O2、MnO4— 、H2O、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知該反應(yīng)中H2O2 只發(fā)生了如下過程:H2O2 →O2。
①反應(yīng)體系選擇的酸是:____________ A.鹽酸 B.硫酸 C醋酸
②該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
③如果上述反應(yīng)中有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子為 _______mol.
(4)H2O2 有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)驗(yàn):KCN+H2O2 +H2O=A+NH3↑,試指出生成物A的化學(xué)式為_____________.
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