【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)不正確的是

A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量

B. 核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量

C. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖

D. Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

【答案】C

【解析】A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量,比如第2電子層的p軌道電子能量高于同一電子層的s軌道電子的能量,但是低于第3電子層的s軌道電子能量,所以A正確;B. 核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化中失去了最外層的電子,需要克服原子核對最外層電子的吸引力,所以需要吸收能量B正確;C. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖是不正確的,這樣排布違反了洪特規(guī)則,電子在能量 相同的各個(gè)軌道上排布時(shí),電子應(yīng)盡可能分占不同的原子軌道,且自旋狀態(tài)相同,所以C不正確;D. 鈣為20號元素,Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是(  )

A. 燒杯中有銅無鐵 B. 燒杯中有鐵無銅

C. 燒杯中鐵、銅都有 D. 燒杯中鐵、銅都無

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系。下列判斷正確的是

A. 圖中T1>T2

B. XZ線上任意點(diǎn)均有pH<7

C. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)×c(OH+)=Kw=1×10-13

D. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)對應(yīng)的溶液中下列離子均可大量共存:S2-、SO42-、Na+、Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 40K與40Ca原子中的中子數(shù)相等

B. 互為同位素的兩種原子,它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等

C. 人們發(fā)現(xiàn)了112種元素,即共有112種原子

D. 原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.室溫下,已知Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11,現(xiàn)用MgSO4溶液制備[Mg(OH)2。若MgSO4溶液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L,那么,向其中加入等體積的KOH溶液的濃度為________mol/L,可使Mg2+恰好完全沉淀(溶液體積變化可忽略不計(jì),但溶液中殘留的Mg2+不能忽略)。

Ⅱ.鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:

(1)鉬和鋯同屬過渡金屬, 鋯還是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料, 鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷。下列關(guān)于鋯合金、二氧化鋯的說法中正確的是_____(填序號)

a.鋯合金比純鋯的熔點(diǎn)高,硬度小

b.二氧化鋯陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料

c.將一束光線通過納米級二氧化鋯會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路

(2)途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________

途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________

(3)分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取,若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中,得到正鹽的化學(xué)式是______________。

(4)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖:

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為____。

②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí),腐蝕速率幾乎為零,原因是___________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. HA的電離方程式為HAH++A-

B. HA完全反應(yīng)時(shí),溶液所對應(yīng)的點(diǎn)位于cd之間

C. 滴定到c點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-)

D. 滴定到d點(diǎn)時(shí):n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是( )

A. Al→Al3 B. Al→ [Al(OH)4]

C. Al2O3 →Al(OH)3 D. Al2O3 →[Al(OH)4]

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過濾和蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中,都可能用到的儀器是(

A. 漏斗B. 蒸發(fā)皿C. 酒精燈D. 玻璃棒

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的CH4在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)C(s) + 2H2(g)。平衡時(shí),體系中各氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:

1)已知甲烷、碳、氫氣的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=__________。

2)下列能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a.H2CH4的體積分?jǐn)?shù)相等 b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

c.混合氣體的密度不變 d.氣體總壓強(qiáng)不再變化

e.碳的質(zhì)量不再改變

3T2時(shí),若在平衡體系中充入惰性氣體,此時(shí)反應(yīng)速率________(填變大、變小不變),且v_______v(“>”、“<”“=”)。

4T4時(shí),若在平衡體系中充入等體積的H2CH4,則平衡_____移動(dòng),其理由是_______。

5T3時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率為____________。

6CH4能催化重整轉(zhuǎn)化為COH2,下圖是一種熔融碳酸鹽燃料電池示意圖,電極ACO參與電極反應(yīng)方程式為____________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案