設NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、22.4LCl2中含有NA個Cl2分子
B、1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA個Na+
C、1molH2和1molCl2反應生成NA個HCl分子
D、1molCa變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、不是標準狀況下，無法計算氯氣的物質(zhì)的量；
B、1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.1mol硫酸鈉，含有0.2mol鈉離子；
C、1molH2和1molCl2反應生成2mol氯化氫；
D、1mol金屬鈣反應生成鈣離子失去2mol電子．
解答： 解：A、由于不是標準狀況下，題中數(shù)據(jù)無法計算氯氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、在1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.1mol硫酸鈉，含有0.2mol鈉離子，含有0.2NA個Na+，故B錯誤；
C、由于1molH2和1molCl2反應生成了2mol氯化氫，生成2NA個HCl分子，故C錯誤；
D、由于1mol金屬鈣反應生成鈣離子失去2mol電子，失去的電子數(shù)為2NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意必須是標況下，才能使用22.4L/mol，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把CO2和NO組成的混合氣體80mL，緩緩通過足量的Na2O2，氣體體積縮小為原混合氣體的
1
2
，則CO2和NO的體積比為（　　）
A、1：1B、2：3
C、8：9D、9：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學常見物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關系（副產(chǎn)物已略去）．
試回答：
（1）若A為氣態(tài)化合物，溶于水后所得溶液使紅色石蕊試紙呈藍色，該轉(zhuǎn)化關系是工業(yè)制硝酸的反應原理，則A空間結構是
 
．
（2）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是
 
；
a．S              b．N2             c．Na             d．Mg      
（3）若X是金屬單質(zhì)，將5～6滴B的飽和溶液滴入沸水中，可得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應．C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用離子方程式表示）
 
；
（4）若A、B、C含同種金屬元素，X為強電解質(zhì)，則A溶液與C溶液反應生成B的離子方程式為
 
，X的化學式可能為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+A↑+2H2O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質(zhì)可以導致酸雨的形成．則A應該屬于
 
（用字母代號填寫）
a．酸b．堿c．鹽
d．酸性氧化物e．堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中
 
（填寫化學式，下同） 失去電子，氧化劑是
 
．
（2）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為
 
g，生成的A氣體在標準狀況下體積為
 
L （假設氣體全部逸出）．
（3）將反應后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應．請寫出此過程發(fā)生的反應的離子方程式：
 
．計算：反應后所得沉淀的質(zhì)量為
 
g（保留到0.1g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、進行紙層析操作時，要讓層析試紙上的點樣點進入展開劑，進行展開
B、重結晶時，溶液的冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C、乙酸和乙醇的混合液可用分夜漏斗進行分離
D、用鹽酸標準液滴定待測的氫氧化鈉時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NA
B、20gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
C、標準狀況下，22.4LH2O含有氫原子個數(shù)為2NA
D、11.2L氫氣一定含有NA 個氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息；
A B C D E
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：


③能與水在一定條件下反應生成C		 ①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：		 ①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；
③能與E反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯．		 ①相對分子質(zhì)量比C少2；
②能由C氧化而成；		 ①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱叫做
 
；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學反應方程式
 
．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F，F(xiàn)在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當n=
 
時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體．
（3）B具有的性質(zhì)是
 
（填序號）：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應；寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：
 
．
（4）C與E反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應類型為
 
；其化學反應方程式為：
 
．
（5）寫出由C氧化生成D的化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中：
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；②用pH試紙測定溶液的pH；③過濾；④蒸發(fā)，
操作過程中均必須要用到的儀器是（　　）
A、燒杯B、膠頭滴管
C、玻璃棒D、漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

食品安全一直是大家關注的話題．各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動．其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰 也被禁用． 下面是一種以苯為原料合成過氧化苯甲酰的流程：
信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”研究領域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：
請回答下列問題：
（1）結合過氧化苯甲酰的結構分析，過氧化苯甲酰可以作為增白劑的原因是
 
；
（2）物質(zhì)B的結構式為
 
，物質(zhì)C的名稱是
 
；
（3）反應①-④中屬于取代反應的有
 
；寫出反應⑤的化學方程式
 
；
（4）某物質(zhì)D為過氧化苯甲酰的同分異構體，同時符合下列條件的D的同分異構體有多種，請寫出其中兩種的結構簡式：
 
、
 
；
①分子中只含有一種官能團
②在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應，且1molD最多可得到2molAg
③1molD最多可消耗4molNaOH
（5）苯乙烯是一種重要的工業(yè)原料，可與1，3-丁二烯共聚合成丁苯橡膠，請寫出有關反應方程式：
 
；
（6）請寫出以苯乙烯為原料，合成  的流程，無機物任選，注明反應條件．示例如下：

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