7．下列過程中顏色變化敘述正確的是（　　）
A．濕潤淀粉碘化鉀試紙遇NO2變藍(lán)B．溴化銀見光分解變白
C．熱的氧化銅遇乙醇變綠D．苯酚遇石蕊試液變紅

分析 A．碘化鉀可被二氧化氮氧化；
B．溴化銀分解生成銀粉，為黑色；
C．氧化銅被還原生成銅；
D．苯酚酸性較弱，試液不變色．

解答 解：A．碘化鉀可被二氧化氮氧化生成碘，試紙變藍(lán)色，故A正確；
B．溴化銀分解生成銀粉，為黑色，故B錯誤；
C．氧化銅與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原生成銅，故C錯誤；
D．苯酚酸性較弱，試液不變色，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題主要通過顏色的變化考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意顏色變化的本質(zhì)，屬于對基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示．下列有關(guān)青蒿素的說法錯誤的是（　　）
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．青蒿素分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，受熱不易分解
C．青蒿素可溶于NaOH溶液，可發(fā)生取代反應(yīng)
D．青蒿素難溶于水，提取的方法是用有機(jī)溶劑萃取后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7）．工藝流程如圖1及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖2：

（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是為了除去Fe3+，如何確定母液中Fe3+已除盡？取少量澄清母液于試管中，滴加少量堿液，若不產(chǎn)生紅褐色沉淀則母液中Fe3+已除盡（或向上層澄清母液繼續(xù)滴加堿液，若不產(chǎn)生紅褐色沉淀則母液中Fe3+已除盡）
（2）母液Ⅰ的溶質(zhì)主要為Na2Cr2O7（填化學(xué)式）；固體B主要為K2Cr2O7 （填化學(xué)式）．
（3）流程中要得到母液Ⅲ和固體A的操作為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，原因是減少K2Cr2O7因降溫析出而損失．
（4）工業(yè)酸性廢水中含Cr2O72-離子會造成鉻污染，排放前先將Cr2O72-還原成Cr3+，并轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去，工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，同時鼓入空氣．結(jié)果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性．
①在以上處理過程中，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
②在陰極區(qū)有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成（已知Ksp Fe（OH）3=4.0×10-38，
KspCr（OH）3=6.0×10-31）．已知電解后的溶液中c（Cr3+）為3×10-5mol•L-1，則溶液中c（Fe3+）為2×10-12mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是（　　）
A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)
B．1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)
C．常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)
D．28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時，失去電子的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．綠礬（FeSO4•7H2O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol•L-1（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為＞（填＞、＜、=）40%．
（2）實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=0.77（保留兩位小數(shù)）．
（3）某廠廢水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，其毒性較大．某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合價為+3，F(xiàn)e的化合價依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4．理論上需要加入2.78g FeSO4•7H2O．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與48mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．
已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）．

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12．常溫下，將3.9gNa2O2粉末投入水中，充分反應(yīng)．關(guān)于此過程說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A．生成氣體體積為560mLB．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1NA
C．Na2O2粉末中含離子數(shù)目為0.15NAD．所得溶液pH為13

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19．雙烯合成即狄爾斯-阿爾德反應(yīng)（Diels-Alder反應(yīng)），由共軛雙烯與烯烴或炔烴反應(yīng)生成六元環(huán)的反應(yīng)，是有機(jī)化學(xué)合成反應(yīng)中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一．
例如：
（1）現(xiàn)用烴A（C5H8）通過Diels-Alder反應(yīng)合成M（），則A的系統(tǒng)命名是2-甲基-1，3-丁二烯．在合成M的過程中還可以生成M的一種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）已知烯烴能在臭氧作用下發(fā)生臭氧化及分解反應(yīng)，可表示如下：
（R1、R2、R3、R4為烴基或氫原子）
①寫出M（）發(fā)生上述反應(yīng)的產(chǎn)物中分子量較大的結(jié)構(gòu)簡式．
②檢驗另一種產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)的方程式為．

（3）設(shè)計合成物質(zhì)N的路線如下：

寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
N的一氯代物有4種．

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16．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．是酚酞變紅色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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3．某實驗小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯）

反應(yīng)原理：

實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸；
④控制溫度約為50℃-55℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯共15g．
相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：
密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃溶解性
甲苯0.866110.6不溶于水
對硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴
鄰硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）配制混酸的方法是量取30mL濃硝酸倒入燒杯中，再量取10mL濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁（或玻璃棒）緩緩注入燒杯并不斷攪拌．
（3）若實驗后在三頸瓶中收集的產(chǎn)物較少，可能的原因是：混酸未冷卻加入三頸瓶（或水浴溫度過高）導(dǎo)致反應(yīng)溫度過高而產(chǎn)生大量副產(chǎn)物或冷凝效果不佳導(dǎo)致濃硝酸、甲苯等反應(yīng)物揮發(fā)而降低一硝基甲苯產(chǎn)率．
（4）本實驗采用水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻、易于控制溫度．
（5）分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：
混合液$\stackrel{操作1}{→}$$\left\{\begin{array}{l}{有機(jī)混合物\stackrel{操作2}{→}\left\{\begin{array}{l}{甲苯}\\{鄰對硝基甲苯}\end{array}\right.}\\{無機(jī)混合物}\end{array}\right.$
操作1的名稱是分液，操作2中不需要用到下列儀器中的de．（填序號）
a．冷凝管
b．酒精燈
c．溫度計
d．分液漏斗
e．蒸發(fā)皿
（6）本實驗中鄰、對硝基甲苯的產(chǎn)率為77.5%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）．

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