15．下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是（　�。�
A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)
B．1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)
C．常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)
D．28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時，失去電子的數(shù)目

分析 A．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，醋酸溶液中含有大量的水分子；
B．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
C．常溫常壓Vm＞22.4L/mol；
D．鐵做還原劑，氧化產(chǎn)物可能為二價鐵或者三價鐵離子．

解答 解：A.1L1mol/LCH3COOH溶液中含有醋酸分子和大量的水分子，所含分子總數(shù)大于NA，故A正確；
B．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，兩種情況下，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能等于1NA或者2NA，故B錯誤；
C．常溫常壓Vm＞22.4L/mol，則11.2LN2和NO的混合氣體所含的分子數(shù)小于0.5mol，含有的原子數(shù)小于0.5mol×2=1mol，故C錯誤；
D．鐵做還原劑，氧化產(chǎn)物可能為二價鐵或者三價鐵離子，所以28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時，失去電子的數(shù)目可能為1NA或者1.5NA，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意鐵、氯氣在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，4.6 g乙醇中含有的極性共價鍵數(shù)目為0.8NA
D．在1 L 1.0 mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．（忽略氧氣對反應(yīng)的影響）
實驗記錄如下：
實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象
I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體．A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色．
II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．
III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a．A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色．
IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣．溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成．
請回答下列問題：
（1）配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是（用化學(xué)用語和簡單文字?jǐn)⑹觯鸿F離子水解：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入鹽酸，增大c（H+），平衡左移，抑制Fe3+水解．
（2）資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe（SO2）63+，反應(yīng)方程式為：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+．請用化學(xué)平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe（SO2）63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe（SO2）63+；而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c（Fe3+）降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液．
（3）實驗II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式是2NO+O2=2NO2．
（6）綜合上述實驗得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．請從微粒變化的角度解釋實驗II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+＞SO42-；實驗III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3-＞Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于阿司匹林，下列說法正確的是（　　）
A．不能用FeCl3 溶液鑒別水楊酸和阿司匹林
B．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，可靜脈注射NaHCO3溶液
C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
D．該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是（　�。�
A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色
B．濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+
C．硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來
D．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為：醛基、羧基．
（2）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：
（3）D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：3mol．寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式：
①屬于一元酸類化合物　　�、诒江h(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
（4）已知：
A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列過程中顏色變化敘述正確的是（　　）
A．濕潤淀粉碘化鉀試紙遇NO2變藍(lán)B．溴化銀見光分解變白
C．熱的氧化銅遇乙醇變綠D．苯酚遇石蕊試液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA
C．在0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0．lNA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在25℃時，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的電離度大小的比較正確的是（　�。�
A．兩者相等B．前者比后者大11倍
C．后者是前者的108倍D．后者是前者的1011倍

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