把溫度為13℃、濃度為1.0 mol·L-1的酸溶液和1.1 mol·L-1的堿溶液各50 mL混合[溶液密度均為1 g/mL,所生成溶液的比熱容c=4.184 J/(g·℃)],輕輕攪動.測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:

(1)試計算上述兩組實驗測出的中和熱:

ΔH1=________;ΔH2=________.

(2)實驗中堿液過量的目的是________.

(3)兩組實驗結(jié)果有差異的原因是________.

答案:
解析:

  答案:(1)-56.9 kJ·mol-1。52.7 kJ·mol-1

  (2)提高實驗的準(zhǔn)確度

  (3)NaOH是強電解質(zhì),NH3·H2O是弱電解質(zhì),繼續(xù)電離時吸收熱量

  思路點撥:解答本題時要注意以下三點:

  (1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù),計算生成1 mol水放出的熱量.

  (2)根據(jù)NaOH和NH3·H2O的性質(zhì)分析堿過量的原因.

  (3)根據(jù)強弱電解質(zhì)的電離分析二者差異.

  自主解答:(1)根據(jù)給出的酸和堿的物質(zhì)的量,酸為0.050 mol,堿為0.055 mol,堿是過量的,應(yīng)以酸計算,算出生成0.050 mol水放出的熱量,進而得出生成1 mol水放出的熱量,即可得出兩組實驗測出的中和熱數(shù)值.

  

  (2)堿液過量是為了提高實驗準(zhǔn)確度,因NaOH溶液易吸收CO2,而使NaOH濃度下降;NH3·H2O易揮發(fā),也使NH3·H2O濃度下降.

  (3)NaOH是強堿,在水溶液中完全電離,跟HCl中和時放熱較多,NH3·H2O是弱堿,只有小部分電離,繼續(xù)發(fā)生電離時要吸熱,中和時放熱較少.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把溫度為13℃、濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合[溶液密度均為1g/mL,所生成溶液的比熱容c=4.2J/(g?℃)],輕輕攪動.測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)物 起始溫度t1(℃) 末溫度t2(℃) 中和熱(kJ?mol-1
HCl+NaOH 13.0 16.4 △H1
HCl+NH3?H2O 13.0 16.0 △H2
(1)試計算上述兩組實驗測出的中和熱:?△H1=
-56.8 kJ/mol
-56.8 kJ/mol
;△H2=
-50.16kJ/mol
-50.16kJ/mol

(2)實驗中堿液過量的目的是
使鹽酸充分反應(yīng),提高實驗的準(zhǔn)確度
使鹽酸充分反應(yīng),提高實驗的準(zhǔn)確度
.?
(3)兩組實驗結(jié)果有較大差異的主要原因是
NaOH是強電解質(zhì),NH3?H2O是弱電解質(zhì),繼續(xù)電離時吸收熱量
NaOH是強電解質(zhì),NH3?H2O是弱電解質(zhì),繼續(xù)電離時吸收熱量

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科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:058

把溫度為13℃,濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合[溶液密度均為1g/mL,生成溶液的比熱容c=4.184J/(g·℃)],輕輕攪動.已知弱酸或弱堿在電離時需要吸收熱量.實驗中測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:

(1)中和熱是指酸與堿反應(yīng)生成1mol時所放出的熱量,試計算上述兩組實驗測出的中和熱:_________;_________.

(2)實驗中堿液過量的目的是______________________________.

(3)兩組實驗結(jié)果差異的原因是______________________________.

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科目:高中化學(xué) 來源:專項題 題型:實驗題

把溫度為13℃、濃度為1.0 mol/L的酸溶液和1.1 mol/L的堿溶液各50 mL混合[溶液密度均為1 g/mL,所生成溶液的比熱容c=4.184 J/(g·℃)],輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下
(1)試計算上述兩組實驗測出的中和熱: ΔH1=__________;ΔH2=____________。
(2)實驗中堿液過量的目的是____________________________。
(3)兩組實驗結(jié)果有差異的原因是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把溫度為13 ℃、濃度為1.0 mol·L-1的酸溶液和1.1 mol·L-1的堿溶液各50 mL混合,輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)物

起始溫度t1

終了溫度

HCl+NaOH

HCl+NH3·H2O

13

13

19.8

19.3

試計算上述兩組實驗測出的中和熱數(shù)值,并回答為什么堿液過量,兩組實驗結(jié)果誤差的原因。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把溫度為13℃、濃度為0.5 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的堿溶液各50 mL混合[溶液密度均為1 g/mL,所生成溶液的比熱容c=4.2 J/(g·℃)],輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)物

起始溫度t1(℃)

末溫度t2(℃)

中和熱(kJ·mol-1)

HCl+NaOH

13.0

16.4

ΔH1

HCl+NH3·H2O

13.0

16.0

ΔH2

(1)試計算上述兩組實驗測出的中和熱:ΔH1=_________;ΔH2=_________。

(2)實驗中堿液過量的目的是______________                        __。

(3)兩組實驗結(jié)果有較大差異的主要原因是________                   __。

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