Question

把溫度為13℃、濃度為1.0 mol·L^－1的酸溶液和1.1 mol·L^－1的堿溶液各50 mL混合[溶液密度均為1 g/mL，所生成溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·℃)]，輕輕攪動．測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

(1)試計算上述兩組實驗測出的中和熱：

ΔH₁＝________；ΔH₂＝________．

(2)實驗中堿液過量的目的是________．

(3)兩組實驗結(jié)果有差異的原因是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)－56.9 kJ·mol－1�。�52.7 kJ·mol－1 　　(2)提高實驗的準(zhǔn)確度 　　(3)NaOH是強電解質(zhì)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，繼續(xù)電離時吸收熱量 　　思路點撥：解答本題時要注意以下三點： 　　(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算生成1 mol水放出的熱量． 　　(2)根據(jù)NaOH和NH3·H2O的性質(zhì)分析堿過量的原因． 　　(3)根據(jù)強弱電解質(zhì)的電離分析二者差異． 　　自主解答：(1)根據(jù)給出的酸和堿的物質(zhì)的量，酸為0.050 mol，堿為0.055 mol，堿是過量的，應(yīng)以酸計算，算出生成0.050 mol水放出的熱量，進而得出生成1 mol水放出的熱量，即可得出兩組實驗測出的中和熱數(shù)值． 　　 　　(2)堿液過量是為了提高實驗準(zhǔn)確度，因NaOH溶液易吸收CO2，而使NaOH濃度下降；NH3·H2O易揮發(fā)，也使NH3·H2O濃度下降． 　　(3)NaOH是強堿，在水溶液中完全電離，跟HCl中和時放熱較多，NH3·H2O是弱堿，只有小部分電離，繼續(xù)發(fā)生電離時要吸熱，中和時放熱較少．