【題目】實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：
①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10％NaOH溶液洗；⑤水洗。
正確的操作順序是
A. ①②③④⑤ B. ④②③①⑤ C. ②④①⑤③ D. ②④⑤③①
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【題目】填寫下列空格。
(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。
(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應能量變化的是圖_____(填“甲”或“乙”)。
(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會發(fā)生爆炸。同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點燃條件下的H_____(填“相等”或“不相等”)。
(4)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性如下表所示:
元素符號 | Si | P | S | Cl |
單質與氫氣的反應 | 高溫下反應 | 磷蒸氣與氫氣能反應 | 加熱時反應 | 光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合 |
氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 | 不穩(wěn)定 | 不穩(wěn)定 | 受熱分解 | 穩(wěn)定 |
結合元素原子結構等知識，分析以上信息可得出的結論是:同周期非金屬元素，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金屬性依次增強。
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【題目】我國的礦產資源豐富。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示:
回答下列問題：
（1）電爐冶煉時，焦炭的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”)，將焦炭粉碎的目的是__________。熔劑的主要成分是氟石(CaF2)，高溫下能與SiO2反應生成兩種鈣鹽，其中之一為 CaSiF6，該反應的化學方程式為____________________________。
（2）脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+，為減少錫的損失，可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理，反應的離子方程式為____________________________。
（3）已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是__________________。
（4）電解CuSO4溶液時，陽極的電極反應式為___________________________。
（5）已知H2CO3的一、二級電離常數(shù)分別為K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度積常數(shù)分別為Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在，脫硫時發(fā)生的反應為：
PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) 
PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq)，該反應的平衡常數(shù)K=___________(用上述已知常數(shù)表示)。脫硫后需過濾、洗滌再進入下一步工序，檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是_____________________________。
（6）若該冶煉廢渣中錫的質量分數(shù)為5%，30t廢渣制得精錫lt，則錫的回收率為_____________________。
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【題目】下列所發(fā)生的反應中，屬于酯化反應的是（ ）
A. 實驗室用乙醇、乙酸和濃硫酸反應 B. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
C. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 甲烷與氯氣混合，黃綠色消失
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【題目】已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是 （ ）
A. 海水
Mg(OH)2
Mg
B. 海水
MgCl2溶液
MgCl2熔融Mg
C. 海水
Mg(OH)2
MgOMg
D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
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【題目】向恒溫恒容的密閉容器中充入amolX和bmolY，發(fā)生反應X（g）+3Y（g）2Z（g）達到平衡時，測得X和Y的轉化率分別為25%和37.5%．則a：b為（ ）
A.1：3
B.3：1
C.3：2
D.1：2
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【題目】石油產品中除含有H2S外，還含有各種形態(tài)的有機硫，如COS、CH3SH等。
回答下列問題：
（1）CH3SH（甲硫醇）的電子式為__________。
（2）CO和H2S反應可產生羰基硫( COS)。在一恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)并達到平衡，數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗 | 溫度/℃ | 起始時 | 平衡時 | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
①該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②實驗1達平衡時，CO的轉化率為_______。
③實驗2達到平衡時，a_______7.0（填“大于”“小于”或“等于”）。
④實驗3達平衡后，再充入1.0 molH2，平衡常數(shù)值____（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）COS是大氣污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一種強酸脫硫。該脫除反應的化學方程式為_______________。
（4）有一種脫硫工藝為：真空K2CO3一克勞斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值為lgK=_____（已知：H2CO3 lgK1=-6.4，lgK,2=- 10.3；H2S lgKl=-7.0，lgK
②已知下列熱化學方程式：
a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol
b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol
克勞斯法回收硫的反應為SO2和H2S氣體反應生成S(s)，則該反應的熱化學方程式為_________。
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