四種短周期主族元素A、B、C、D，它們?cè)拥碾娮訉訑?shù)與最外層電子數(shù)之比分別為：3：1、1：1、1：2 和 1：3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、根據(jù)上述信息可確定A與D只能形成一種化合物B、化合物ABCD3的水溶液一定呈堿性C、若B、D的單質(zhì)可形成燃料電池，且以KOH為電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2+2H2OD、若B是生活中常用的金屬，則B與D形成的化合物為離子晶體
分析：A的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1，則核外各層電子分別為2、8、1，應(yīng)為Na元素，B的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：1，可為H、Be、Al等元素；C的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：2，可為C、S等元素，D的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：3，可為O元素，以此解答該題．
解答：解：A的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1，則核外各層電子分別為2、8、1，應(yīng)為Na元素，B的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：1，可為H、Be、Al等元素；C的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：2，可為C、S等元素，D的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：3，可為O元素，
A．由以上分析可知A為Na元素，D為O元素，可形成化合物Na2O、Na2O2等，故A錯(cuò)誤；
B．化合物ABCD3可為NaHCO3或NaHSO3，如為NaHCO3，則溶液呈堿性，如為NaHSO3，則溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；
C．如B單質(zhì)為H2，則負(fù)極電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O，正極為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；
D．若B是生活中常用的金屬，應(yīng)為Al，與氧氣反應(yīng)生成的氧化物為Al2O3，為離子化合物，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，題目難度中等，注意把握原子核外電子排布規(guī)律，為解答該題的關(guān)鍵，答題中注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．
（1）X元素的名稱是
氧
氧
．該元素在周期表中的位置為
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
．
（2）Y元素符號(hào)是
Na
Na
Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（3）X、Y、Z三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
Na＞S＞O
Na＞S＞O
（用元素符號(hào)填空）．
（4）X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
 （用化學(xué)式填空）
（5）寫(xiě)出 Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大．A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88 6%，A+又稱為質(zhì)子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式
 
．
（2）向氯化亞鐵溶液滴加過(guò)量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，現(xiàn)象是
 
．
（3）Y溶液顯堿性的原因是（用一個(gè)離子方程式表示）
 
．
（4）檢驗(yàn)汽車(chē)尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl2溶液中通A汽車(chē)尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車(chē)尾氣中含有BD．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．不正確的是
 
．
a．熱穩(wěn)定性：H2S＞SiH4    b．離子半徑：Na+＞S2-
c．第一電離能N＞O    d．元素電負(fù)性：C＞H
（6）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
32
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知．CH3OH的燃燒熱
 
（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南省焦作市高一下學(xué)期期末測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。下列敘述不正確的是

A．A、B、D三種元素形成的化合物中一定有強(qiáng)酸

B．B元素在地殼中的含量一定最高

C．C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族

D．D元素與氫元素形成化合物的化合物常溫下一定為氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

四種短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。下列敘述不正確的是


  1. A.
    A、B、D三種元素形成的化合物中一定有強(qiáng)酸
  2. B.
    B元素在地殼中的含量一定最高
  3. C.
    C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族
  4. D.
    D元素與氫元素形成化合物的化合物常溫下一定為氣體

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