四種短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。下列敘述不正確的是


  1. A.
    A、B、D三種元素形成的化合物中一定有強(qiáng)酸
  2. B.
    B元素在地殼中的含量一定最高
  3. C.
    C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族
  4. D.
    D元素與氫元素形成化合物的化合物常溫下一定為氣體
B
試題分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。如果B是第三周期元素，則C、D也一定是第三周期元素，因此BCD三種元素的原子序數(shù)之和一定是≥36，不符合同意。所以B是第二周期元素，則A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于2，即都是第IA族元素，所以A是氫元素，C是鈉元素。B、D的原子最外層電子數(shù)之和是14－2＝12。二者的原子序數(shù)之和＝36－1－11＝24，因此符合條件的有氧元素和硫元素或者氮元素和氯元素，即B是氧元素或氮元素，D是硫元素或氯元素。
A為氫元素、B為氧元素、D為硫元素，三元素形成的酸有硫酸、亞硫酸，硫酸是強(qiáng)酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸，故選項(xiàng)A正確；若B為氮元素，在地殼中的含量不處于第一位，故選項(xiàng)B不正確；鈉元素位于第三周期第ⅠA族，選項(xiàng)C正確；H2S或氯化氫均是氣體，選項(xiàng)D正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識(shí)的應(yīng)用和判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。利用提供數(shù)據(jù)及位置關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是B和D元素的推斷。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．
（1）X元素的名稱是
氧
氧
．該元素在周期表中的位置為
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
．
（2）Y元素符號(hào)是
Na
Na
Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（3）X、Y、Z三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
Na＞S＞O
Na＞S＞O
（用元素符號(hào)填空）．
（4）X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
 （用化學(xué)式填空）
（5）寫出 Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大．A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88 6%，A+又稱為質(zhì)子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．試回答下列問題：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式
 
．
（2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，現(xiàn)象是
 
．
（3）Y溶液顯堿性的原因是（用一個(gè)離子方程式表示）
 
．
（4）檢驗(yàn)汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl2溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD．寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．不正確的是
 
．
a．熱穩(wěn)定性：H2S＞SiH4    b．離子半徑：Na+＞S2-
c．第一電離能N＞O    d．元素電負(fù)性：C＞H
（6）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
32
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知．CH3OH的燃燒熱
 
（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期主族元素A、B、C、D，它們?cè)拥碾娮訉訑?shù)與最外層電子數(shù)之比分別為：3：1、1：1、1：2 和 1：3．下列說法正確的是（　　）
A、根據(jù)上述信息可確定A與D只能形成一種化合物B、化合物ABCD3的水溶液一定呈堿性C、若B、D的單質(zhì)可形成燃料電池，且以KOH為電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2+2H2OD、若B是生活中常用的金屬，則B與D形成的化合物為離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省焦作市高一下學(xué)期期末測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。下列敘述不正確的是

A．A、B、D三種元素形成的化合物中一定有強(qiáng)酸

B．B元素在地殼中的含量一定最高

C．C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族

D．D元素與氫元素形成化合物的化合物常溫下一定為氣體

 

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