下列說(shuō)法正確的是

A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力

B．HF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果


【解析】離子鍵是陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，故A錯(cuò)；因同駐足元素從上到下的非金屬性減弱，故HF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，但HF、HCL、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)；根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)漢陽(yáng)算得酸性越強(qiáng)，C錯(cuò)‘因?yàn)闆](méi)有指明是最高價(jià)含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化，D正確。

【答案】D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右下圖是以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：

實(shí)驗(yàn)后的記錄：

①Zn極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu極發(fā)生氧化反應(yīng)

②H+向負(fù)極移動(dòng)

③電子流動(dòng)方向Zn→導(dǎo)線→Cu

④溶液的pH變小

⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol。

⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn-2e- =Zn2+

[

1）在卡片上，敘述合理的是                     （填序號(hào)）。

（2）其他條件相同情況下，產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片         （填快或慢）。

（3）在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是                                                      。

（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測(cè)     （填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是

                       （用電極方程式表示）。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得兩極質(zhì)量差12.9g，假設(shè)初始時(shí)Zn極與Cu極質(zhì)量相等，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為       mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)露置在空氣中易變質(zhì)的是(　　)

①漂白粉�、诒椒印、鬯ＡА、芰蛩徕c�、轃龎A　⑥亞硫酸鈉�、吣懙\�、嘤不汀、酼c

A．除④⑦⑧外　　　　　B．除④⑦外

C．除⑥⑦⑧外          D．全部易變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則

A、原子半徑：丙>丁>乙

B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物

D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子

B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第 ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。

1)三硅酸鎂的氧化物形式為        ，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為        。

2)鋁元素的原子核外共有        種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、        種不同能級(jí)的電子。

3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑        (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                   

4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是        。

a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水

b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體

c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物

d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A的化學(xué)式_____________,C的電子式____________。

(2)比較Y與Z的原子半徑大小____________＞____________（填寫元素符號(hào)）。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)____________，舉出該反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例________________________。

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

(5)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面

體，請(qǐng)寫出N及其2種同素異形體的名稱____________、____________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_(kāi)__________________________。

（3）X的硝酸鹽水溶液顯____________性，用離子方程式解釋原因：____________________。

（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：______________＞____________。（用分子式表示）

（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是_________＞___________＞____________＞__________。

（7）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推斷正確的是

A.Tl+ 的最外層有1個(gè)電子           

B.Tl3+ 的氧化性比Al3+弱

C.Tl能形成+3價(jià)和+1的化合物        

D.Tl+ 的還原性比Ag強(qiáng)

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