Question

右下圖是以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：

實(shí)驗(yàn)后的記錄： ①Zn極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu極發(fā)生氧化反應(yīng) ②H+向負(fù)極移動 ③電子流動方向Zn→導(dǎo)線→Cu ④溶液的pH變小 ⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol。 ⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn-2e- =Zn2+

[

1）在卡片上，敘述合理的是                     （填序號）。

（2）其他條件相同情況下，產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片         （填快或慢）。

（3）在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是                                                      。

（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測     （填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是

                       （用電極方程式表示）。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得兩極質(zhì)量差12.9g，假設(shè)初始時(shí)Zn極與Cu極質(zhì)量相等，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為       mol。

Answer 1

（1）③⑤（選對一個(gè)給1分，選錯一個(gè)不給分）

（2）快

（3）鋅片不純，在鋅片表面形成許多原電池（其它合理答案酌情給分）

（4）銅極    Cu²⁺+2e^-＝Cu    0.2mol