【題目】膠體在人們的日常生活中隨處可見,下列分散系屬于膠體的是( )
A.礦泉水 B.生理鹽水 C.豆?jié){ D.白酒
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:
請同答下列問題:
(1)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利用海洋化學(xué)資源,提高經(jīng)濟效益的角度考慮,生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的________,其生產(chǎn)方程式___________。從離子反應(yīng)的角度思考,往海水中加入石灰乳的作用是______________。
(2)操作A是____,操作B是______。
(3)加入的足量試劑a是_______(填化學(xué)式)。
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用電化學(xué)原理,將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水,如下圖所示;電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)甲池工作時,NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y,Y是N2O5,可循環(huán)使用。則石墨Ⅱ是電池的 極;石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
(2)工作時,甲池內(nèi)的NO3-離子向 極移動(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”);在相同條件下,消耗的O2和NO2的體積比為 。
(3)乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
(4)若溶液中減少了0.01 mol Cr2O72-,則電路中至少轉(zhuǎn)移了 mol電子。
(5)向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液,可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去,已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是________。
a.原子半徑和離子半徑均減小
b.金屬性減弱,非金屬性增強
c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強
d.單質(zhì)的熔點降低
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________,氧化性最弱的簡單陽離子是________。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是_______________________________ ___;
制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是____________________________ __。
(4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料,SiCl4(熔點-70 ℃)。由粗硅制純硅過程如下:
SiCl4屬于 晶體。在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________________________ 。
(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。
a.NH3b.HI c.SO2d.CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。
(1)A分子中官能團的名稱是 ,D中官能團的名稱是________反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 反應(yīng)。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 。
反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 。
(3)E是常見的高分子材料,合成E的化學(xué)方程式是 。
(4)某同學(xué)用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。
① 實驗開始時,試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是 。
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母) 。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中,若用1mol B和1mol D充分反應(yīng),__________(能/不能)生成1mol 乙酸乙酯,原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)1mol H2的說法中,不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )
A.質(zhì)量為2g
B.含氫原子數(shù)為NA
C.含氫分子數(shù)為NA
D.在標準狀況下,體積約為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,請用化學(xué)用語回答:
(1)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是 。
(2)實驗室制取②的氫化物的化學(xué)方程式 。
(3)④和⑤元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有 ,其電子式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是
A.原子半徑:Z>W>X>Y
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 :Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W、Y的最高化合價都分別與其主族序數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品:鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。
(1)稀硫酸應(yīng)放在 中(填寫儀器名稱).
(2)本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)將儀器中的空氣排盡后,再關(guān)閉開關(guān) 、打開開關(guān) ,就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由 。
(3)實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導(dǎo)管進入儀器3中,可采取的措施是 。
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相對分子質(zhì)量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是
A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用無水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產(chǎn)品的純度,稱取a g產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結(jié)果記錄如下:
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
i滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
ii滴定終點的現(xiàn)象是
iii通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為 (用字母a,c表示).上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是 (填字母代號 )。
A.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴無氣泡,滴定結(jié)束有氣泡
C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗
D.該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長,有部分變質(zhì),濃度降低
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