20.氯吡格雷是一種血小板聚集抑制劑,以2-氯苯甲醛為原料合成該藥物的路線如圖:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)分子C中除氯原子外的官能團(tuán)名稱為氨基、羧基,可用紅外光譜(填物理方法)檢測.
(2)X的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(4)寫出C在一定條件下生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物的化學(xué)方程式
(5)同時(shí)滿足下列兩個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體共有9種(不包括B).
①與B含有相同的官能團(tuán)②苯環(huán)上的取代基不超過2個(gè)
已知:=O$→_{H+}^{ROH}$
乙醇為有機(jī)原料制備化合物 ,需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有①②③④(填寫編號).①加成反應(yīng)  ②消去反應(yīng)  ③取代反應(yīng)  ④氧化反應(yīng)  ⑤還原反應(yīng).寫出制備化合物     的最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式

分析 (1)由結(jié)構(gòu)簡式可確定官能團(tuán),可用紅外光譜檢驗(yàn);
(2)對比D、E的結(jié)構(gòu)可知,D→E發(fā)生取代反應(yīng),由D、E的結(jié)構(gòu)及X分子式確定X的結(jié)構(gòu);
(3)由D、E的結(jié)構(gòu)可知,D→E發(fā)生取代反應(yīng);
(4)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán),應(yīng)是氨基與羧基之間發(fā)生脫水反應(yīng),兩分子C脫去2分子水生成;
(5)B的同分異構(gòu)體中,與B含有相同的官能團(tuán),苯環(huán)上的取代基不超過2個(gè),則三個(gè)官能團(tuán)可在同一個(gè)取代基,苯環(huán)有2個(gè)取代基,可有一個(gè)官能團(tuán)與苯環(huán)直接相連,每種都有鄰、間、對3種;
乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,再發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇,甲醇催化氧化生成HCHO,最后乙二醇與甲醛反應(yīng)生成

解答 解:(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知分子C中除氯原子外的官能團(tuán)還有氨基、羧基,可檢測紅外光譜,故答案為:氨基、羧基;紅外光譜;
(2)由D、E的結(jié)構(gòu)可知,D→E發(fā)生取代反應(yīng),由D、E的結(jié)構(gòu)及X分子式,可知X的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;
(3)由D、E的結(jié)構(gòu)可知,D→E發(fā)生取代反應(yīng),故答案為:取代;
(4)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán),應(yīng)是氨基與羧基之間發(fā)生脫水反應(yīng),兩分子C脫去2分子水生成,該反應(yīng)方程式為,
故答案為:;
(5)B的同分異構(gòu)體中,與B含有相同的官能團(tuán),苯環(huán)上的取代基不超過2個(gè),則三個(gè)官能團(tuán)可在同一個(gè)取代基,苯環(huán)有2個(gè)取代基,可有一個(gè)官能團(tuán)與苯環(huán)直接相連,每種都有鄰、間、對3種,共10種,除B外還有9種,
故答案為:9;
乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,再發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇,甲醇催化氧化生成HCHO,最后乙二醇與甲醛反應(yīng)生成,涉及的反應(yīng)類型有:消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng),最后一步反應(yīng)方程式為:,
故答案為:①②③④;

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷與合成,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書寫等,是對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查,充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答,較好的考查學(xué)生分析推理能力,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.用相對分子質(zhì)量為57的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目有(  )
A.3種B.4種C.6種D.12種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.碳、硫和氮的氧化物與大氣污染密切相關(guān),對CO2、SO2和NO2的研究很有意義.
(1)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)NOx與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
I:2NO2(g)+NaCl(g)?NaNO3(g)+ClNO(g)△H1<0(平衡常數(shù)為K1
II:ZNO(g)+Cl(g)?2ClNO(g)△H2<0(平衡常數(shù)為K2
III:4NO2(g)+2NaCl(g)?2NaNO2(g)+2NO(g)+Cl2(g)△H3 (平衡常數(shù)為K3
反應(yīng)III中K3=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$(用K1、K2表示),△H3=2△H1-△H2(用△H1、△H2表示).若反應(yīng) II在恒溫、恒容條件下進(jìn)行,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是AD.
A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
B.v正(NO)=v逆(Cl2
C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(2)汽車尾氣中排放的NOx和CO會污染環(huán)境,在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx和CO的排放,為了模擬應(yīng):2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況,控制一定條件,讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,用傳感器測得不同時(shí)間NO(g)和CO(g)的濃度如表:
時(shí)間/S012345
c(NO)/(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00
c(CO)/(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70
平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率ɑ(NO)=90%,
此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000.
(3)科學(xué)家提出由CO2制取C的工藝如圖1所示.已知:在重整系統(tǒng)中n(FeO):n(CO2)=5:1則在“熱分解系統(tǒng)”中,F(xiàn)exOy的化學(xué)式為Fe5O7

(4)NQx可“變廢為寶”,由NO電解可制備NH4NO3,其工作原理如圖2所示(M、N為多孔電極).為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需向電解產(chǎn)物中補(bǔ)充適量NH3.電解時(shí)M和電源負(fù) 極(填“正或負(fù)”)相連,書寫N極發(fā)生的電極反應(yīng)式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請回答下列問題.

(1)儀器a的名稱為分液漏斗;儀器b中可選擇的試劑為固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰.
(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是bc(填字母).
a. Cl2               b.O2c.SO2           d.NO2
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末逐漸變紅,量氣管中有無色無味的氣體產(chǎn)生,上述現(xiàn)象證明NH3具有還原性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2
(4)裝置E中濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣,阻止裝置F中水蒸氣進(jìn)入裝置D.
(5)實(shí)驗(yàn)完畢,若測得干燥管D增重m g,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為$\frac{9n}{11.2m}$(用含m、n字母的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.某固體混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的幾種,為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質(zhì)的量之比,現(xiàn)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:

(1)無色氣體為NH3
(2)該固體混合物的成分為NH4I、MgBr2、AlCl3
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:取一定量的該固體混合物溶于水配成1L溶液,并向該混合溶液中通入一定量的Cl2,測得溶液中幾種陰離子(分別用A-、B-、C-表示)的物質(zhì)的量與通入Cl2體積的關(guān)系如表所示.
Cl2的體積
(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)/L
2.85.611.2
n(A-)/mol1.251.52
n(B-)/mol1.51.40.9
n(C-)/mola00
(3)a=0.15.
(4)原固體混合物中各組成成分的物質(zhì)的量之比為.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.有機(jī)物H是一種重要的醫(yī)藥中間體.其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示:合成H的一種路線如圖2:

①有機(jī)物A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其分子中的苯環(huán)上有2個(gè)取代基,且A的苯環(huán)上一氯代物有2種.
②J能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
請回答下列問題:
(1)I的名稱是乙醇.G生成H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)).
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)B的含氧官能團(tuán)名稱是羥基、羧基;E生成F的化學(xué)方程式為
(4)已知:ROH+R1Cl$→_{△}^{催化劑}$ROR1+HCl,C與E以物質(zhì)的量比1:1混合在催化劑、加熱條件下反應(yīng),寫出化學(xué)方程式+$→_{△}^{催化劑}$+HCl.
(5)L是B的同分異構(gòu)體,L符合下列條件的結(jié)構(gòu)有15種(不考慮立體結(jié)構(gòu)).
①與B具有相同的官能團(tuán);②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.稀土金屬是我國戰(zhàn)略性資源.氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3,它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料.其中一種提取鈰的工藝流程如圖:

已知:焙燒后燒渣中含+4價(jià)的鈰及+3價(jià)的其它稀土氟氧化物;+4價(jià)的鈰的氧化物有很強(qiáng)的氧化性,通常在酸性條件下易被還原劑還原成+3價(jià)而溶于水.請回答下列問題
(1)酸浸l中所用的酸A為(用字母表示)b(a.鹽酸    b.稀硫酸),原因是避免污染環(huán)境、腐蝕設(shè)備.
(2)酸浸Ⅱ后,為避免三價(jià)鈰以四氟硼酸鹽形式損失,需用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根離子沉淀除去,該反應(yīng)的離子方程式為K++BF4-=KBF4↓.
(3)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取操作所用到的主要玻璃儀器名稱是分液漏斗;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調(diào)節(jié)溶液pH 獲得Ce(OH)3和Ce(OH)4,測定該溶液pH的操作是撕下一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上,用玻璃棒蘸取該溶液點(diǎn)在pH試紙的中央,然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比.
(4)寫出氧化步驟的化學(xué)方程式4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大.已知:
①C的簡單氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色;
②A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2:1、1:1的兩種液態(tài)化合物X和Y,A、E同主族,C與B、D相鄰;
③A、B、C、D四種元素組成一種化合物F,其組成原子數(shù)之比為5:1:1:3.
請回答下列問題:
(1)C原子在周期表的位置為第二周期第VA族;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;寫出化合物EDA的電子式
(2)C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽,寫出其化學(xué)式NH4NO3;寫出Y的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H.
(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合,其離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O.
(4)氯氣與C的簡單氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成,寫出反應(yīng)方程式8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl.
(5)用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ•mol-1
2NO2(g)═N2O4(g)△H=-56.9kJ•mol-1
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)△H=-898.1kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),△H>0請回答下列問題:
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1mol•L-1,c(N)=2.4mol•L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25%;
(2)若反應(yīng)在相同條件下進(jìn)行達(dá)到平衡后,再向容器中充入M氣體,再次達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變(填“增大”“減小”或“不變”下同).
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=4mol•L-1,c(N)=a mol•L-1,達(dá)到平衡后,c(P)=2mol•L-1,則a=6.

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同步練習(xí)冊答案