15．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．已知：
①C的簡單氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；
②A與D可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種液態(tài)化合物X和Y，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3．
請回答下列問題：
（1）C原子在周期表的位置為第二周期第VA族；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；寫出化合物EDA的電子式．
（2）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽，寫出其化學(xué)式NH4NO3；寫出Y的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H．
（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O．
（4）氯氣與C的簡單氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出反應(yīng)方程式8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl．
（5）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ•mol-1．

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．由
①C的簡單氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，氫化物為氨氣，可知C為N元素；
②A與D可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種液態(tài)化合物X和Y，X為H2O，Y為H2O2，結(jié)合原子序數(shù)可知A為H，D為O，A、E同主族，E的原子序數(shù)最大，E為Na；C與B、D相鄰，B為C元素；
③A、B、C、D四種元素組成一種化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3，F(xiàn)為NH4HCO3，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，
（1）C原子在周期表的位置為第二周期第VA族；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；化合物EDA的電子式為，
故答案為：第二周期第VA族；；；
（2）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽為硝酸銨，其化學(xué)式為NH4NO3；Y為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，
故答案為：NH4NO3；H-O-O-H；
（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合反應(yīng)生成碳酸銨、一水合氨，其離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，
故答案為：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O；
（4）氯氣與C的簡單氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，白煙為氯化銨，由電子及原子守恒可知反應(yīng)方程式為8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，
故答案為：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl；
（5）①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
②2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
由蓋斯定律可知，①-②得到CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g），則CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1 kJ•mol-1，
故答案為：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1 kJ•mol-1．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、元素化合物知識來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語及蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C5H10O2的有機(jī)物在堿性條件下水解，產(chǎn)物之一可以在銅的催化作用下氧化為醛，滿足以上條件的有機(jī)物有（　�。�
A．8種B．7種C．6種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯吡格雷是一種血小板聚集抑制劑，以2-氯苯甲醛為原料合成該藥物的路線如圖：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）分子C中除氯原子外的官能團(tuán)名稱為氨基、羧基，可用紅外光譜（填物理方法）檢測．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）寫出C在一定條件下生成一種含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物的化學(xué)方程式．
（5）同時滿足下列兩個條件的B的同分異構(gòu)體共有9種（不包括B）．
①與B含有相同的官能團(tuán)②苯環(huán)上的取代基不超過2個
已知：=O$→_{H+}^{ROH}$
乙醇為有機(jī)原料制備化合物 ，需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有①②③④（填寫編號）．①加成反應(yīng)  ②消去反應(yīng)  ③取代反應(yīng)  ④氧化反應(yīng)  ⑤還原反應(yīng)．寫出制備化合物     的最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在一定溫度下，將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A的轉(zhuǎn)化率為60%
（2）2分鐘內(nèi)生成D的反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）
（3）x值等于2
（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2
在不同溫度時K1、K2的值如表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)為K，則△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R六種主族元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子s能級與p能級電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料．
（1）元素X的原子核外共有6種不同運動狀態(tài)的電子，有3種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N （用元素符號表示）．
（3）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化學(xué)鍵
（4）G、Q氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF2為離子晶體，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點比NaF高
氟化物G的氟化物Q的氟化物
熔點/K9931539

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)．回答下列問題：
（1）氫氣可用于制備H2O2．已知：
H2（g）+A（l）=B（l）△H1            O2（g）+B（l）=A（l）+H2O2（l）△H2
其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2（g）+O2（g）=H2O2（l）的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡．下列有關(guān)敘述正確的是ac．
a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
b．吸收y mol H2只需1mol MHx
c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）
（3）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．
①電解一段時間后，c（OH-）降低的區(qū)域在陽極室（填“陰極室”或“陽極室”）．
②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低．
③c（ Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因：M點：c（OH-）低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢（或N點：c（OH-）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．一定溫度下，在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表：下列說法正確是（　�。�
容器溫度/（℃）
 		起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
NOCON2CO2N2CO2
I4000.20.200 0.12
II4000.40.400  
III300000.10.20.075
A．該反應(yīng)的△S＜0、△H＜0
B．容器I中達(dá)到平衡所需時間2s，則v（N2）=0.06 mol•L-1•S-1
C．達(dá)到平衡時，體系中c（CO）關(guān)系：c（CO，容器 II）＞2c（CO，容器I）
D．若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時V正＞V逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖1所示，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可用尿素（CO（NH2）2）和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得，尿素法反應(yīng)的離子方程式為CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
（4）如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L．

①若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)變小（填“變大”“變小”或“不變”）．
②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．

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