10．四種相鄰的主族短周期元素的相對(duì)位置如表所示，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍．下列說法中正確的是
mn
xy
（　�。�
A．x最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物的堿性比y弱
B．m可形成多種氫化物，而n只形成一種氫化物
C．x的單質(zhì)在m的最高價(jià)氧化物中燃燒，生成兩種固體物質(zhì)
D．m、n兩元素所形成的化合物分子中，既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵

分析 4種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期；設(shè)x最外層含有z個(gè)電子，則m最外層含有z+2個(gè)電子，x原子核外電子數(shù)是m的2倍，則（z+2+2）×2=8+2+z，解得：z=2，則x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．

解答 解：4種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期；設(shè)x最外層含有z個(gè)電子，則m最外層含有z+2個(gè)電子，x原子核外電子數(shù)是m的2倍，則（z+2+2）×2=8+2+z，解得：z=2，則x是Mg元素、y是Al元素、m是C元素、n元素N元素，
A．非金屬性Mg大于Al，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物堿性：Mg＞Al，即：x最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物的堿性比y強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．m為C，烴類都是C的氫化物，而n為N元素，N元素的氫化物不知一種，如氨氣、N2H4（聯(lián)氨），故B錯(cuò)誤；
C．x的單質(zhì)為金屬M(fèi)g，m的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，鎂在二氧化碳中燃燒生成兩種固體物質(zhì)：氧化鎂和C，故C正確；
D．m是C元素、n元素N元素，二者形成的化合物為（CN）2，其電子式為，不存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素名稱為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．碳及其化合物在自然界中和人類活動(dòng)中發(fā)揮著重要的作用．回答下列問題：
（1）已知常溫下，幾種弱酸的電離常數(shù)如表：
 弱酸化學(xué)式CH3COOH  HCN H2CO3
 電離常數(shù) 1.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
①等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3三種溶液的pH分別為pH1、pH2、pH3，則三者由大到小的順序?yàn)閜H3＞pH2＞pH1
②0.4mol•L-1的CH3COOH溶液與0.2mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（H+）＞c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
（2）工業(yè)生產(chǎn)中用可溶性的碳酸鹽浸取石膏固體，寫出浸取過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；已知常溫時(shí)${K}_{sp}（CaC{O}_{3}）=2.80×1{0}^{-9}$，${K}_{sp}（CaS{O}_{4}）=4.9×1{0}^{-5}$，則此溫度下該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$
（3）霧霾襲城的日子越來越多，其中對(duì)霧霾“貢獻(xiàn)”較大的物質(zhì)之一是氮氧化物，CH4催化還原可消除氮氧化物的污染．  已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
現(xiàn)采集NO2與NO的體積比為1：3的樣品，用標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的CH4處理該樣品，恰好完全反應(yīng)（已知生成物全部為氣態(tài)）并放出1042.8kJ的熱量，則△H2=-1160kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．充電時(shí)Zn2+通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)
B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子負(fù)極增重130g
C．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-
D．若將電解液改為氯化鋅溶液放電效果更好更安全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化過程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
ABCD
 
陶瓷的燒制活字印刷排版術(shù)鞭炮和煙火的燃放  司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．六元環(huán)化合物在有機(jī)合成中是一種重要的中間體，尤其是環(huán)己烯酮類，在醫(yī)藥領(lǐng)域中有著廣泛的應(yīng)用，六元環(huán)化合物可以通過Robinson annulation （ 羅賓遜成環(huán)）合成．
例如：R1、R2、R3 （ 可為氫原子或烴基 ）

以下是化合物M （ 屬于環(huán)己烯酮類 ） 的兩步合成路線．
Ⅰ步：
Ⅱ步：
 

已知：
（1）RCH=CHR1 $→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$  RCHO+R1CHO
（2）
（1）用系統(tǒng)命名法給A命名，其名稱是2-甲基丙烯．
（2）B中含氧官能團(tuán)名稱是醛基．
（3）B+C→D 的化學(xué)方程式是．
（4）E→F 的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（5）J的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）K+D→L的化學(xué)方程式是．
（7）G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的G 的同分異構(gòu)體有5 種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
③可在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．1，6-己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含有六個(gè)碳原子的有機(jī)化合物氧化制備．下圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）：

回答下列問題：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，核磁共振氫譜共3種峰，且峰面積之比為2：2：1，則A化學(xué)名稱為環(huán)己烯；可通過質(zhì)譜法測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量．
（2）B到C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最多的是DE；最少的是F；（填化合物B-F代號(hào)）
（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為；
（6）由A通過兩步反應(yīng)制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為；
（7）只含一個(gè)官能團(tuán)的A的鏈狀同分異構(gòu)體有7種，寫出峰面積之比為9：1的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（　　）
A．若分子數(shù)相等，則體積相等B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等
C．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等D．若體積相等，則質(zhì)量數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一，其流程如下：
完成下列填空：
（1）酸性條件下，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2，同時(shí)生成NO．寫出反應(yīng)①的離子方程式2NO2-+4H++2I-═2NO+I2+2H2O．
（2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的I-選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強(qiáng)，還能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)．
（3）反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，溶液底部有紫黑色固體生成，有時(shí)溶液上方產(chǎn)生紫色氣體，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是碘在水中的溶解度不大，且易升華．
（4）流程中，碘元素經(jīng)過了I-→I2→I-、IO3-→I2的變化過程，這樣反復(fù)操作的目的是富集碘元素．
（5）流程中所用的NaHSO3溶液顯弱酸性，源于NaHSO3存在以下兩種程度不同的平衡體系：
①水解HSO3-+H2O?H2SO3+OH-和電離HSO3-?SO32-+H+（用離子方程式表示）
②如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問題：
加入少量Ba（OH）2固體，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；加入少量NaClO固體，溶液的pH減小（選填：增大、減小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W是四種短周期主族元素．原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的，元素，元素Y的原子最外層電了數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素Z的-1價(jià)陰離子和元素W的+3價(jià)陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X與Y形成的化合物可能含有非極性鍵
B．X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)
C．含W的鹽溶于水形成的溶液一定顯酸性
D．離子半徑：r（Z-）＞r（W3+）

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