（8分）某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為11.2 L，其密度為1.25g/L，則：
（1）反應(yīng)前O2的體積V(O2)為_(kāi)_______。
（2）X2的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______；Y元素的名稱是________。
（3）若反應(yīng)生成0.1mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

（1）11.2L；（2）28g/mol；氫元素；（3）0.4。

解析試題分析：根據(jù)題意知，X元素形成的氣體單質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，X2的摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol則反應(yīng)后的氣體為N2，11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol。（1）由反應(yīng)方程式知，N2和氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1，所以生成N2的體積等于氧氣的體積為11.2L；（2）X元素形成的氣體單質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，X2的摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol；根據(jù)氮?dú)夂蚇2Y4的關(guān)系式知，反應(yīng)N2Y4的物質(zhì)的量為0.5mol，則M（N2Y4）=32g/mol，N元素的相對(duì)原子質(zhì)量是14，所以Y的相對(duì)原子質(zhì)量是1，為氫元素；（3）N元素的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以若反應(yīng)生成0.1mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×2×（2-0）=0.4mol。
考點(diǎn)：考查根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣
B．0.1mol·L－1氯化鋇溶液中Cl－數(shù)是0.2NA
C．18gD2O所含電子數(shù)目為10NA（相對(duì)原子質(zhì)量：O－16）
D．4g氦氣所含分子數(shù)為NA（相對(duì)原子質(zhì)量：He－4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏高的是（  ）

A．溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶中
B．反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相平
C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中
D．定容時(shí)，眼睛仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鐵、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，再加入3mol Na2O2固體使之充分反應(yīng)，最終產(chǎn)物是（  ）

A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl
B．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl
C．Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl
D．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

等體積的0．5 mol/L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中，陽(yáng)離子（金屬離子）的個(gè)數(shù)比是              ；陰離子（SO42－）的個(gè)數(shù)比是              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，生成的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系（不考慮CO2在水中的溶解）。試計(jì)算：（無(wú)需書(shū)寫(xiě)計(jì)算步驟）

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為       mol/L。
（2）該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（12分）實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)計(jì)算、稱量、溶解、移液、
洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟�，F(xiàn)需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。
回答下列問(wèn)題：
（1）用托盤(pán)天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量是    g。
（2）將溶解并冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移的過(guò)程中用到的玻璃儀器有               。
（3）定容時(shí)，加水至距刻度線1-2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至         。
（4）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是    。（填序號(hào)） 
A定容時(shí)俯視         
B未將洗滌燒杯后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
C加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線      
D砝碼上沾有雜質(zhì)（或者使用生銹的砝碼）
E．容量瓶使用前未經(jīng)干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鉬是一種過(guò)渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                                       。
(2)反應(yīng)①的尾氣可以再利用，寫(xiě)出應(yīng)用該尾氣制得的兩種重要化學(xué)試劑                 。
(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有                  。
(4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉；三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學(xué)式為             。
(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上用含鋅物料(含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì))可制得活性ZnO，流程如下：

(1)上述流程中，浸出用的是60%H2SO4(1.5 g·cm－3)，配制這種H2SO4 100 mL需要18.4 mol·L－1的濃H2SO4________ mL(保留一位小數(shù))。
(2)加入氧化劑H2O2后，有Fe(OH)3沉淀出現(xiàn)，沒(méi)有Cu(OH)2沉淀出現(xiàn)，若溶液中c(Fe3＋)＝2.6×10－18 mol·L－1，則溶液中c(Cu2＋)的取值范圍是________mol·L－1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，
Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)
(3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形態(tài)均為Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c為正整數(shù))的兩種堿式碳酸鋅A和B的混合物，A中a＝5、b＝6，則生成堿式碳酸鋅A的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。
(4)取洗滌、烘干后的堿式碳酸鋅A和B的混合物49.70 g，其物質(zhì)的量為0.10 mol，高溫焙燒完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和水，通過(guò)計(jì)算求出堿式碳酸鋅B的化學(xué)式。

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