將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2體積（標準狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系（不考慮CO2在水中的溶解）。試計算：（無需書寫計算步驟）

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為       mol/L。
（2）該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為         。

0.4    2；1

解析試題分析：：（1）加入150mL～200mL鹽酸，消耗鹽酸體積=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物質(zhì)的量0.448除以22.4等于0.02mol，則由反應方程式NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，可知生成一摩爾的二氧化碳需要消耗一摩爾鹽酸，則生成0.02摩爾二氧化碳則需要消耗0.02摩爾鹽酸，因此鹽酸的濃度為0.02除以200減去150之差50毫升即0.05升，得0.4摩爾每升
（2）加入200mL鹽酸時，生成0.448L二氧化碳，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，
由氯離子守恒可知n（NaCl）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，
據(jù)碳元素守恒可知碳酸鈉物質(zhì)的量等于二氧化碳物質(zhì)的量即0.02mol
據(jù)鈉離子守恒可知：氫氧化鈉物質(zhì)的量等于氯化鈉物質(zhì)的量減去2乘以碳酸鈉物質(zhì)的量等于0.04摩爾。所以樣品中氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為0.04；0.02=2；1
考點：考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．常溫下，9g H2O中含NA個O–H鍵
B．1 molFe2+與足量稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移3 NA個電子
C．常溫常壓下，22. 4L SO2和O2的混合氣體中含2NA個氧原子
D．1 L 0. 1 mol·L－1KAl(SO4)2溶液含0.1NA個Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3。下列說法中正確的是

A．KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子鍵  
B．KIO3中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 
C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8∶7  
D．次碘酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—I 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／L硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是            (填字號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是                         (填儀器名稱)。
(2)下列操作中，是容量瓶所具備的功能有                       。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液    B．貯存溶液
C．配制任意濃度和體積的標準溶液      D．稀釋某一濃度的溶液    E．量取一定體積的液體
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為                g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度            (填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：      。
(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為l.84 g／cm3的濃硫酸的體積為         ml。如果實驗室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，應選用          mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是             。
(5)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低          的是。
A．用濾紙稱量NaOH                         B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線    D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2 L，其密度為1.25g/L，則：
（1）反應前O2的體積V(O2)為________。
（2）X2的摩爾質(zhì)量為________；Y元素的名稱是________。
（3）若反應生成0.1mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(4分）取14．3g Na2CO3?XH2O 溶于水配成100m L 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 20．0m L，并收集到1．12 L CO2（標準狀況）。試計算：
（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為           mol/L；
（2）x值是         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度為1．12 g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0．0500 mol。
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為        ；
（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為        mol；
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

 
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1
溶液的密度/g·cm－3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
 
(1)表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。
(2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
(3)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L－1的氨水與c2 mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________c2 mol·L－1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
(1)金屬銅采取下列哪種方式堆積(　　)


(2)在1個Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如上圖所示)，Cu原子配位數(shù)為__________。
(3)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

①膽礬的化學式用配合物的形式表示為____________。
②膽礬中SO42—的空間構(gòu)型為________，H2O中O原子的雜化類型為________。
③某興趣小組稱取2.500 g膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準確測定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量，得到如圖所示的實驗結(jié)果示意圖。下列說法正確的是(　　)

A．晶體從常溫升到105 ℃的過程中只有氫鍵斷裂 
B．膽礬晶體中形成配位鍵的4個水分子同時失去 
C．120 ℃時，剩余固體的化學式是CuSO4·H2O 
D．按膽礬晶體失水時所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子可以分為3種 

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