將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。

回答下列問題：

  (1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是________(填序號)。

  ①用混凝法獲取淡水

②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種

④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝

(2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。

    (3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na＋

Mg2＋

Cl－

SO

濃度/(g·L－1)

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________，產(chǎn)品2的化學(xué)式為__________，1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為________g。

(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。


 (1)②③④　(2)　(3)Ca2＋＋SO===CaSO4↓

Mg(OH)2　69.6

(4)MgCl2Mg＋Cl2↑

Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑

[解析] (1)用混凝法只能除去海水中的懸浮物，不能獲取淡水，故設(shè)想和做法可行的是②③④。(2)利用化合價(jià)升降法配平方程式為3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，根據(jù)溴的化合價(jià)變化確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。(3)分析流程可知，脫硫階段是用鈣離子除去海水中硫酸根離子，產(chǎn)品2為Mg(OH)2，利用鎂元素守恒可計(jì)算出氫氧化鎂的質(zhì)量。(4)電解熔融的氯化鎂得到鎂和氯氣；有少量水時(shí)，生成的鎂會(huì)與水反應(yīng)而導(dǎo)致產(chǎn)品鎂的消耗。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。

(1)Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_________________________。

(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。在其他條件相

同時(shí)，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關(guān)系：________。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是________。

(3)Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。

①已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH1         2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。

　

　　　A　　　　　　　　　B                   C

②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是________________________________________。

(4)Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充A。A是________，說明理由：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產(chǎn)或間接水合法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

(2)已知：

甲醇的脫水反應(yīng)

2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烴的反應(yīng)

2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)

ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇的異構(gòu)化反應(yīng)　C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)

ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH________kJ·mol－1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________。

(3)如圖所示為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。

①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp＝____________________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

②圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的大小順序?yàn)開___，理由是___________________。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ℃、壓強(qiáng)6.9 MPa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施有________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。

(1)Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_________________________。

(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。在其他條件相

同時(shí)，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關(guān)系：________。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是________。

(3)Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。

①已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH1         2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。

　

　　　A　　　　　　　　　B                   C

②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是________________________________________。

(4)Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充A。A是________，說明理由：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 已知：

鋰離子電池的總反應(yīng)為LixC＋Li1－xCoO2         C＋LiCoO2

鋰硫電池的總反應(yīng)2Li＋S       Li2S

有關(guān)上述兩種電池說法正確的是(　　)

A．鋰離子電池放電時(shí)，  Li＋向負(fù)極遷移

B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓值)：

序號

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物

Ⅰ

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生

有Fe3＋、有Cl2

Ⅱ

a＞x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生

有Fe3＋、無Cl2

Ⅲ

b＞x＞0

無明顯變化

無Fe3＋、無Cl2

(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3＋的現(xiàn)象是________。

(2)Ⅰ中，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Cl－在陽極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。

(3)由Ⅱ推測，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Fe2＋在陽極放電。原因是Fe2＋具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl－在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH＝1的NaCl溶液做對照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

序號

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物

Ⅳ

a＞x≥c

無明顯變化

有Cl2

Ⅴ

c＞x≥b

無明顯變化

無Cl2

①NaCl溶液的濃度是________mol/L。

②Ⅳ中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法：_____________________________________________________________________。

③與Ⅱ?qū)Ρ�，得出的結(jié)論(寫出兩點(diǎn))：______________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s) ＋ SO2(g) ＋ CO2(g)　ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s) ＋ 4CO2(g)　ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是________。

(2)對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅱ的Kp＝________(用表達(dá)式表示)。

(3)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1 )大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2 )，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是________。

(4)通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生，理由是____________________________________________________________________。

　　　　　　　              　A　　　　　　B

　　　　　　　               　C　　　　　　D

(5)圖(a)為實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有________。

A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石

B．在合適的溫度區(qū)間控制較低的反應(yīng)溫度

C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)

D．提高反應(yīng)體系的溫度

(6)恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時(shí)發(fā)生，且v1>v2，請?jiān)趫D(b)畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢圖。

　

　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是                                    　

A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O       B．2NaHCO3  △  Na2CO3+CO2↑+H2O

C．NH3+HCl＝NH4C1                D．CuO+H2  △  Cu+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物丙是一種香料，其合成路線如圖K29­4所示，烯烴A的相對分子質(zhì)量為56，其核磁共振氫譜顯示只有兩組峰；芳香族化合物D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在催化劑存在的條件下，1 mol D與2 mol H2反應(yīng)可以生成乙；丙中含有兩個(gè)—CH3。

圖K29­4

已知：R—CH===CH2R—CH2CH2OH

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(2)D中所含官能團(tuán)的名稱是________________，D不能發(fā)生的反應(yīng)類型有________(填序號)。

a．取代反應(yīng)  b．加聚反應(yīng)

c．消去反應(yīng)  d．氧化反應(yīng)

(3)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)寫出與乙互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________________________。

a．遇FeCl3溶液顯紫色

b．苯環(huán)上的一溴取代物只有2種

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