2．X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW＞HnR
C．XW4分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

分析 X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知Y、R同主族，且形成共價化合物RY3，則R為S元素，Y為O元素；離子化合物Z2Y中Z的化合價為+1價，Y的化合價為-2價，分別為ⅠA族和ⅥA族元素，Z、R、W同周期，則Z為Na元素；W原子序數(shù)最大，則W是Cl元素，根據(jù)XW4可知X為C元素，以此解答．

解答 解：由以上分析可知X、Y、Z、R、W分別為C、O、Na、S、Cl，
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Z、R、W同周期，分別為Na、S、Cl，原子序數(shù)逐漸增大，則原子半徑逐漸減小，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S，則氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故B正確；
C．XW4為CCl4，分子中C原子最外層為4+4=8個電子，Cl原子最外層為7+1=8個電子，故C正確；
D．Y、Z、R三種元素組成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，其溶液分別呈堿性和中性，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，同主族元素Y、R形成的化學(xué)式是推斷突破口，再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式判斷元素的化合價確定元素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為0
B．檢驗?zāi)橙芤汉蠳H4+：取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗變藍(lán)
C．液溴保存時液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大．
（1）寫出鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性時的正極材料是C，其電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，列舉幾種常見的金屬防腐蝕的電化學(xué)方法犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電源的陰極保護(hù)法（寫出兩種）．
（2）鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理也是常用的防腐方法．
下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一．請配平方程式：口 Na2FeO2+口 NaNO2+口=口 NaFeO2+口 NH3↑+口 NaOH
（3）鋼鐵的“鈍化”處理也能達(dá)到防腐目的，經(jīng)冷、濃HNO3處理后，其表面有一層致密氧化物保護(hù)膜，但是加熱或在HNO3中就不能“鈍化”．不同濃度的 HNO3 與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖．
①如圖可知，密度為 1.05g•mL-1的硝酸與鐵反應(yīng)時，其最多的還原產(chǎn)物是NH4+；密度大于1.35g•mL-1的硝酸與鐵反應(yīng)時，其還原產(chǎn)物主要是 NO2；分析HNO3 與鐵反應(yīng)的規(guī)律是：硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中氮元素化合價越高．
②m g 鐵與含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO，則 m 的取值可能是B、C、D（填字母編號）
A．$\frac{1}{5}$n     B．$\frac{2}{9}$n    C．$\frac{1}{4}$n     D．$\frac{1}{3}$n     E．$\frac{1}{2}$n
③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是：硝酸易揮發(fā)，不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作，生成物對環(huán)境污染嚴(yán)重．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、SO42-、Al3+、Cl-B．Na+、OH-、K+、Cl-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、NO3-、I-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．銅與稀硝酸反應(yīng)方程式為：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O，配平該方程式，當(dāng)有19.2克銅參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子多少mol？被還原的HNO3多少mol？生成的氣體體積為多少升？（標(biāo)況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理，回答下列問題：

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-
（2）步驟③的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，則a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過程中反應(yīng)的離子方程是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鋁土礦的主要成分為氧化鋁，還有少量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)．工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：

下列說法中正確的是（　�。�
A．濾液A 可用于凈水，其凈水原理為Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
B．固體C→固體D 的操作過程中主要儀器是酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒
C．濾液C 中存在以下關(guān)系：c（Na+）=c（SO42-）+2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）-c（H+）
D．若在100 mL 濾液B 中加入1 mol•L-1HCl 200 mL，沉淀達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7 g，則濾液B 中c（Na+）大小2 mol•L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、X都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．請按要求回答下列問題：

（1）若X的強氧化性單質(zhì)，則A不可能是de（填序號）．
a．S      b．N2      c．Na      d．Mg      e．Al
（2）若B、C 為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（3）若X為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式是FeCl3；將B的溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式是Fe2O3．C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）防止氯化亞鐵溶液被氧化，2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）若X為強電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則B的化學(xué)式可能為Al（OH）3；反應(yīng)①的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓或[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O；符合條件的X物質(zhì)可能是①③（填序號）．
①硫酸    ②醋酸    ③氫氧化鈉    ④一水合氨   ⑤氯化鋇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．碘易升華，應(yīng)該密封保存
B．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞深棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封
C．酒精與水互溶，所以不能用酒精把碘從碘水中萃取出來
D．用加熱的方法可以將NH4Cl與碘的混合物分離

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