12．下列說法不正確的是（　�。�
A．碘易升華，應該密封保存
B．液溴應保存在磨口玻璃塞深棕色細口試劑瓶中，并加少量水進行水封
C．酒精與水互溶，所以不能用酒精把碘從碘水中萃取出來
D．用加熱的方法可以將NH4Cl與碘的混合物分離

分析 A．碘見光易升華；
B．液溴易揮發(fā)，需液封；
C．酒精與水混溶，不能用作萃取劑；
D．氯化銨易分解，碘易升華．

解答 解：A．碘見光易升華，應保存在棕色瓶中密封保存，故A正確；
B．溴單質易揮發(fā)，應在盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)，水封法保存，應保存在磨口玻璃塞深棕色細口試劑瓶中，故B正確；
C．萃取劑的選擇原則是：與水互不相溶，被萃取的物質在該溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不發(fā)生化學反應，酒精與水混溶，不能用作萃取劑，可用苯或四氯化碳萃取，故C正確；
D．氯化銨加熱易分解，冷卻后又可生成氯化銨，碘加熱時易升華，冷卻后又生成碘固體，不能用加熱的方法分離，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查試劑的存放，明確物質的性質與保存方法的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW＞HnR
C．XW4分子中各原子均滿足8電子結構
D．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列表述正確的是（　�。�
①某物質經(jīng)科學測定只含有一種元素，不可以斷定該物質一定是一種純凈物；
②過量鐵粉在氯氣中燃燒生成FeCl2
③濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸；
④醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣；
⑤高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，故可做航標燈
⑥能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物．
A．①②③B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．完成下列問題：
（1）常溫下，將1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中=3．
（2）某溫度時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為11，則在該溫度下水的離子積常數(shù)KW=10-13，該溫度高于25℃．
（3）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．
若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100
若所得混合溶液pH=12，則a：b=11：90
（4）在（2）所述溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合．
若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：10
若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：9．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是（　　）
A．I2和CCl4B．乙醇和水C．汽油和苯D．水和甲苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體．無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．完成下列填空：
（1）實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫．

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，圖1中可選用的發(fā)生裝置是ae（填寫字母）．
（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉18.9g（保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉（質量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉33.1 g （保留一位小數(shù)）．
（3）實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通．石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法．
石灰-石膏法的吸收反應為SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O．其流程如2圖：堿法的吸收反應為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高．其流程如圖3：
已知：
試劑Ca（OH）2NaOH
價格（元/kg）0.362.9
吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232
石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是酸性氧化物可與堿反應．和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是原料易得，成本低，缺點是吸收慢，效率低．
（4）在石灰-石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各圖中的大黑點代表原子序數(shù)從1～18號元素的原子實（原子實是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵．下列各圖表示的結構與化學式一定不相符的是（　�。�
ABCD
NH3C2H2CCl4CO2
A．A、B．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分．實驗室中，擬用圖1所示流程，測定標準狀況下，體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量：
（1）步驟①中加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+SO2=2H+++SO42-．

（2）一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示．步驟②逐滴加入Ba（OH）2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中SO42-濃度的變化情況為③（填序號）．
①d→c→e    ②b→c→d
③a→c→e    ④d→c→a
（3）該V L尾氣中SO2的體積分數(shù)為$\frac{22.4m}{233V}$×100%（用含有V、m的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溶液中含有CO32-、Cl-、Na+、NO3-四種離子，若向其中通入足量的HCl氣體（溶液體積變化忽略不計）．溶液中離子濃度保持不變的是（　�。�
A．CO32-、NO3-B．Na+、Cl-C．Na+、NO3-D．Cl-、Na+、NO3-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案