Question

100mL 2mol?L^-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�

• A、加入幾滴濃硫酸
• B、用Fe片與Zn連接
• C、加入適量稀燒堿溶液
• D、加水稀釋鹽酸

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：鋅過(guò)量，則生成氫氣由鹽酸決定，為了減慢反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變鹽酸的物質(zhì)的量，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．加入濃硫酸，生成氫氣的物質(zhì)的量增大，故A錯(cuò)誤；
B．用Fe片與Zn連接，可形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；
C．加入適量稀燒堿溶液，消耗鹽酸，生成氫氣的總量減少，故C錯(cuò)誤；
D．加入水，溶液濃度減小，反應(yīng)速率減小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則生成氫氣的總量不變，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高考�？伎键c(diǎn)，注意Zn過(guò)量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度、溫度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．