鈥
 
165
67
Ho的一種同位素可用于制作醫(yī)療激光器，其原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　�。�
A、31B、67C、98D、165
考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)原子符號的含義、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來解答．
解答： 解：鈥
 
165
67
Ho的質(zhì)子數(shù)為67，質(zhì)量數(shù)為165，中子數(shù)=165-67=98，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=67，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是98-67=31，故選A．
點評：本題考查學(xué)生對原子構(gòu)成的理解，明確原子符號的含義以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿金屬元素原子最外層的電子都是
 
個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资?div id="ffz1xoi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
個電子；堿金屬元素中金屬性最強的是
 
，原子半徑最小的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL 2mol?L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　　）
A、加入幾滴濃硫酸
B、用Fe片與Zn連接
C、加入適量稀燒堿溶液
D、加水稀釋鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，在一定條件既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A、HCOOCH3
B、蔗糖
C、葡萄糖
D、淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
  酸 堿 鹽 酸性氧化物 電解質(zhì)
A H2SO4 Na2CO3 CaCO3 CO2 Cu
B NaHSO4 NaOH NH4Cl SO2 BaSO4
C CH3COOH NaOH CaF2 CO SO3
D HNO3 KOH NaHCO3 SO3 NaCl
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（　　）
A、膠粒帶正電荷
B、膠粒直徑小于1 nm
C、膠粒作布朗運動
D、膠粒不能通過半透膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機物種類繁多的唯一原因
B、乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)生成的一氯代烴只有一種
C、分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物
D、有機物結(jié)構(gòu)中碳原子通過單鍵連接，剩余價鍵均與氫原子結(jié)合都屬于烷烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鏈狀有機物的分子式為C4H8O2，若該有機物能與NaOH溶液反應(yīng)，則其同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、2種B、4種C、6種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：
4FeCl3+2NH2OH?HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe2+在基態(tài)時，價層電子排布式
 
．
②羥胺（NH2OH）中N原子的雜化方式
 
．
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為
 
．
（2）硫酸銅晶體的化學(xué)式也可以表達(dá)為Cu（H2O）4SO4?H2O晶體，該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是
 
．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅錮硒薄膜電池等．其中元素P、As、Se第一電離能由小到大的順序為：
 
．
（4）①有機太陽能固體電池材料含有高純度C60，其結(jié)構(gòu)如圖1，則1mol C60分子中π鍵的數(shù)目為
 
，C60的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，則其配位數(shù)為
 
若此晶胞的密度為ρ g/cm3則兩個最近C60間的距離為
 
cm（列式表達(dá)，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

②如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60化合物．若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學(xué)式為
 
．

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