Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究�，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1462
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750	--

Ⅰ．（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：_____ （填“合理”或“不合理”）

（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是_____ ，反應(yīng)的離子方程式為____ __。

（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是___ ___（填序號(hào)）。

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4molL-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（4）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ __

（5）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ _ ，上述現(xiàn)象說明溶液中_____ _結(jié)合OH—的能力比___ ___強(qiáng)（填離子符號(hào)）。

（6）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為____ __mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為____ __mL。

Answer 1

【答案】Ⅰ（1）合理

（2）NaOH溶液；2Al+2OH—+H2O=2AlO2—+3H2↑；

（3）B；

Ⅱ（4）H++OH—═H2O

（5）NH4++OH—═NH3H2O；Al3+、Fe3+、H+；NH4+；

（6）0.032；7。

【解析】試題分析：Ⅰ（1）鋁的熔點(diǎn)比鐵低，生成鐵和液態(tài)鋁一起滴落到盛有沙子的容器中形成合金，所以鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金，所以合理。（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體，所以可以用氫氧化鈉檢驗(yàn)所得的熔融物中是否含有鋁，反應(yīng)方程式為2Al+2OH—+H2O=2AlO2—+3H2↑；（3）A、濃硫酸易使鐵鋁鈍化，不能使合金溶解，錯(cuò)誤；B、活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)，熔融物可溶解于稀硫酸中，正確；C、稀硝酸與金屬反應(yīng)生成污染性氣體，不是最佳選擇，錯(cuò)誤；D、鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，不能將熔融物全部溶解，錯(cuò)誤。所以選B。Ⅱ（4）O→C之間發(fā)生的反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH—═H2O 。（5）DE一段沉淀的質(zhì)量沒有變化，該反應(yīng)為銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，方程式為NH4++OH—═NH3H2O；上述現(xiàn)象說明溶液中最先結(jié)合氫氧根離子的是氫離子，然后為鋁離子和鐵離子，最后結(jié)合氫氧根離子的是銨根離子，所以溶液中的離子結(jié)合氫氧根離子的能力最強(qiáng)的是氫離子，最弱的為銨根離子。（6）由圖可知，EF斷消耗的氫氧化鈉溶液為36-34=2mL，該計(jì)算參見反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.002×4=0.008mol，根據(jù)方程式計(jì)算，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.008摩爾，則金屬混合物中鋁為0.008摩爾，設(shè)鐵為xmol，鋁為0.008mol，生成的硝酸銨為（34-31）×0.001×4=0.012mol，由于硝酸過量，鐵反應(yīng)生成硝酸鐵，由電子守恒分析，3x+0.008×3=0.012×3 x=0.024mol，即反應(yīng)生成氫氧化鐵的物質(zhì)的量為0.024mol，生成沉淀的總物質(zhì)的量為0.008+0.024=0.032mol；滴加氫氧化鈉體積為31mL時(shí)，氫離子和鋁離子和鐵離子都反應(yīng)，則C點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積為0.031-0.024×3/4-0.008×3/4="0.00" 7L，即7mL。