【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①NaHCO3__________

②NaHSO4_______________

【答案】NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4= Na++H++SO42-

【解析】

碳酸為弱酸，NaHCO3在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；硫酸為強酸，NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子。

①NaHCO3為強電解質(zhì)，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，NaHCO3=Na++HCO3-。

②NaHSO4為強電解質(zhì)，在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，NaHSO4= Na++H++SO42-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國化學(xué)家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)式及M在稀硫酸作用下的水解過程如圖：下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）

A.M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B.B中含有羧基和羥基兩種官能團，B能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C.1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2nmol的NaOH
D.A，B，C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1：2：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究�，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

--

Ⅰ．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：_____ （填“合理”或“不合理”）

（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_____ ，反應(yīng)的離子方程式為____ __。

（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是___ ___（填序號）。

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4molL-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（4）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ __

（5）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ _ ，上述現(xiàn)象說明溶液中_____ _結(jié)合OH—的能力比___ ___強（填離子符號）。

（6）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為____ __mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為____ __mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

（1）B中的含氧官能團名稱為______。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。

（4）某學(xué)生用圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

①試管甲中的導(dǎo)管不伸入飽和Na2CO3溶液的液面以下的原因是______。

②欲分離出試管甲中的油狀液體，必須使用的玻璃儀器是______。

（5）下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有______（填序號）。

a．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

b．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

c．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇．
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.0

0.27

0.012


（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，5min后測得c（CO）=0.4mol/L，計算可得此段時間的反應(yīng)速率（用H2表示）為mol/（Lmin）．
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷△H10 （填“＞”、“＜”或“=”）；
反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3= （用△H1和△H2表示）．
（3）若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是 （填字母序號）．
a．充入CO，使體系總壓強增大 b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．充入He，使體系總壓強增大 d．使用高效催化劑
（4）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：KⅡ=；保持恒溫恒容，將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來的2倍，則化學(xué)平衡移動（填“正向”、“逆向”或“不”），平衡常數(shù)KⅡ（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組粒子中屬于同位素的是

A.16O和18OB.H2O和D2OC.H2和D2D.24Mg和24Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（ ）

A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于食品添加劑的說法，不正確的是（ ）
A.醋可同時用作防腐劑和調(diào)味劑
B.食品添加劑必須用天然物質(zhì)制造
C.檸檬黃常用作著色劑，改善食品色澤
D.食品添加劑在合理限量范圍內(nèi)使用是可以的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C.室溫時，0族元素的單質(zhì)都是氣體

D.元素周期表中從ⅢB到ⅡB這8個縱行的元素都是金屬元素

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