將標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2和O2按體積比4∶1混合后充入一干燥燒瓶中,把燒瓶倒置于水中,瓶?jī)?nèi)液體逐漸上升,假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散,最終燒瓶?jī)?nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 (   )

A. mol·L1                           B.× mol·L1

C. mol·L1                          D.× mol·L1

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某學(xué)生用0.1000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸,其操作可分解為如下幾步:

A.取20.00mL待測(cè)硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞試液

B.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D.取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數(shù)

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)

(1)正確操作步驟的順序?yàn)?u>       ▲      (填序號(hào));

(2)上述B步驟操作目的是               ▲               ;

(3)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                ▲                  ;

(4)①達(dá)到滴定終點(diǎn)后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,測(cè)定結(jié)果會(huì)    ▲  (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”,下同);

②取待測(cè)硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒(méi)有用該硫酸溶液潤(rùn)洗,測(cè)定結(jié)果會(huì)   ▲   ;

(5)請(qǐng)?jiān)谟疫叺姆娇騼?nèi)畫(huà)出正在排氣泡的堿式滴定管(僅畫(huà)出刻度以下部分):

(6)完成3次平行實(shí)驗(yàn),平均消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積為20.20mL,則待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度為   ▲   mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反應(yīng)如下:

①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O,下列說(shuō)法正確的是  

A.反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)      B.Na2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為+7

C.反應(yīng)①的氧化劑是O2,還原劑是FeO·Cr2O3

D.反應(yīng)①中生成1 mol的Na2CrO4時(shí)共轉(zhuǎn)移28 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在無(wú)色透明的溶液中可以大量共存的離子組是  (      )

A. Mg2+、K+、Cl、NO3-                       B.OH、Cl、Na+、NH4+

C.H+、K+、Fe2+、NO3-                    D.I-、Cl、H+、Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知:① 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;② 向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色。下列判斷正確的為(     )

A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:MnO4>Cl2>Fe3+

B.上述實(shí)驗(yàn)中,有一個(gè)氧化還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


把等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反應(yīng)后取出部分溶液,

(1)若滴加一滴KSCN溶液,溶液顯紅色,則溶液中存在的離子有_________。

(2)若加一滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,則溶液中一定存在的離子有_________,可能存在的金屬粉末有_________。

(3)若加入的金屬全部溶解,則溶液中n(Cu2+):n(Fe2+)是_________。

(4)若(3)反應(yīng)后的溶液中有3種金屬離子,欲從中回收Cu和FeCl3,需要用到的試劑有(按反應(yīng)順序填寫(xiě))___________________________。

(5)在500mL 0.1 mol·L-1 的FeCl2溶液中通入一定量Cl2,待反應(yīng)結(jié)束后,將溶液稀釋到1 L,再取出1/10稀溶液加入足量的AgNO3溶液,得到2.009g沉淀。原溶液中被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol;若將剩余的Fe2+全部氧化,還需加入0.5 mol·L-1 的稀硝酸_________ mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某主族元素A的外圍電子排布式為ns1,另一主族元素B的外圍電子排布為ns2np4,

兩者形成的離子化合物的化學(xué)式可能為(    )

A.AB             B.A2B          C.AB2                               D.A2B3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X,其相對(duì)分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。

(1)X的分子式是________________;

(2)由糧食發(fā)酵獲得X的化學(xué)變化過(guò)程中,最主要的兩個(gè)化學(xué)方程式是:

                                 ,                                   ;

(3)實(shí)驗(yàn)室可用X制取乙烯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                         ,反應(yīng)類型為                

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是(    )

A.金屬冶煉          B.燃放鞭炮           C.食物腐敗         D.點(diǎn)制豆腐

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