【題目】金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數(shù)關(guān)系正確的是(  )

A. 釙Po——簡單立方堆積——52%——6 B. 鈉Na——鉀型——74%——12

C. 鋅Zn——鎂型——68%——8 D. 銀Ag——銅型——74%——8

【答案】A

【解析】A、金屬晶體中原子堆積模型以及各種堆積的典型代表金屬、空間利用率以及相應(yīng)的配位數(shù)都對應(yīng),選項A正確; B、體心立方堆積的空間利用率為68%,配位數(shù)為8,選項B錯誤;C、Zn為六方最密堆積,空間利用率為74%,配位數(shù)為12,選項C錯誤;D、配位數(shù)應(yīng)為6,選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的AB、C、DE、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;EC位于同一主族,F的原子序數(shù)為29。

1F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。

2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是___________(用元素符號回答)。

3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點___________(填高于低于)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是______________________。

4)由AB、C形成的離子CABAC2互為等電子體,則CAB的結(jié)構(gòu)式為___________。

5)由BC、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學式為___________

6FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)H<0,一段時間后達到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是( 。

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)增大

D. 0~2min的平均速率ν(Z)=2.0×103molL1min1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在不同條件下進行合成氨的反應(yīng)(N2+3H22NH3),根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的正反應(yīng)速率判斷,生成NH3的速率最快的是

A. v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A)+B)=2C),若經(jīng) 2 s后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L1 ,現(xiàn)有下列幾種說法

用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L1·s1

用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L1·s1

③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70

④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L1其中正確的是( )

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不屬于氧化物的是(
A.MgO
B.HClO
C.Cu2O
D.ClO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】-空氣電池由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其原理模型如圖所示,下列說法不正確的是

A. 可以用LiOH溶液做電解質(zhì)溶液

B. 鋰既是負極材料又是負極反應(yīng)物

C. 正極反應(yīng)為2Li+ + O2 + 2e- Li2O2

D. 正極采用多孔碳材料是為了更好的吸附空氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。請回答下列問題:

(1)負極反應(yīng)為____________________________________

(2)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一,金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:Ⅰ.2Li+H22LiH,Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑,反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( )

A. M的最高價氧化物對應(yīng)水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)

B. Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液人中置換出R單質(zhì)

C. X、N兩種元素組成的化合物熔點很低

D. 簡單離子的半徑:Z<X< Y

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