下列各選項中所述的兩個量,前者一定大于后者的是

[  ]

A.

1 L 0.3 mol·L-1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的H+離子數(shù)

B.

純水在25℃和80℃時的pH

C.

在NH3+NON2+H2O反應中,被氧化和被還原的N原子數(shù)

D.

相同條件下,H2分別與Cl2、F2反應的反應速率

答案:B
解析:

本題主要考查有關常見量的大小比較,涉及到離子數(shù)、pH、原子個數(shù)、反應速率的大小比較,屬中等難度.A中兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量相等,但CH3COOH是弱電解質(zhì),隨濃度的增大電離程度減小,故前者電離程度小,后者電離程度大,在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等時,很明顯后者氫離子數(shù)大,故A錯.水是弱電解質(zhì),隨溫度升高電離程度增大,則c(H+)增大,pH減小,故前者大于后者,B正確.NH3中的N為-3價,NO中的N為+2價,前者被氧化,后者被還原,據(jù)電子得失守恒,氧化的N原子數(shù)小于被還原的N原子數(shù),故C錯.D中F2比Cl2活潑,與H2作用,Cl2比F2慢,故D項錯.


練習冊系列答案
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下列各選項中所述的兩個量,前者一定大于后者的是( 。

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下列各選項中所述的兩個量,前者一定大于后者的是( 。
A、將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液,所加水的量B、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的電離程度C、物質(zhì)的量濃度相等的(NH42SO4溶液與(NH42CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度D、相同溫度下,10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量

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室溫下,下列各選項中所述的兩個量,前者一定大于后者的是( 。
A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的電離程度B、將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液,需加水的體積C、10mL0.1 mol?L-1的醋酸與100mL 0.01 mol?L-1的醋酸中的H+物質(zhì)的量D、物質(zhì)的量濃度相等的(NH42SO4溶液與(NH42CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學 來源:2013屆山西省高二上學期期中考試化學試卷 題型:選擇題

下列各選項中所述的兩個量,前者一定大于后者的是

A.1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H數(shù)

B.pH=1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度

C.pH=12的氨水和NaOH溶液的導電能力

D.pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應產(chǎn)生的氣體體積

 

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