【題目】過氧化鈣主要用作殺菌劑、防腐劑等,溫度在350℃以上容易分解。某同學(xué)在實驗室中利用純氧制取少量CaO2,其裝置示意圖如圖:
回答下列問題:
(1)制備氧氣的方法有多種,若X是MnO2,則Y 是____,若Y是H2O,則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(2)使用橡皮軟管的好處是_____, B中試劑是______.
(3)實驗結(jié)束時,該同學(xué)取少量C中固體置于水中,發(fā)現(xiàn)有一種刺激性氣味的氣體且該氣體遇石蕊試液變藍色,則該氣體成分是_______。
(4)為測量產(chǎn)品的純度,該同學(xué)準確稱量8.00g產(chǎn)品,然后溶解在足量的KI酸性溶液中,充分反應(yīng)后再取上述溶液總量的一半,用0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6,指示劑為淀粉),滴定終點時消耗了VmL標準溶液。判斷滴定 達到終點時的依據(jù)是__________,產(chǎn)品中CaO2純度為________%。
【答案】H2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 平衡壓強,使分液漏斗中的液體順利滴下 無水CaCl2或堿石灰 NH3 溶液藍色消失且在30s內(nèi)不恢復(fù)藍色 0.18V
【解析】
(1)裝置A用于制備氧氣,當(dāng)X是MnO2時,Y是H2O2;當(dāng)Y是水時,X是Na2O2;
(2)平衡壓強,使分液漏斗中的液體順利滴下;由于過氧化物易與水反應(yīng),故裝置B是干燥裝置;
(3) Ca可能會和空氣中氮氣生成氮化鈣,氮化鈣溶于水產(chǎn)生氨氣,由氣體性質(zhì)知其是NH3;(4)酸性溶液中CaO2將KI氧化為I2,滴定中I2又被還原為I-。
(1)裝置A用于制備氧氣,當(dāng)X是MnO2時,Y是H2O2;當(dāng)Y是水時,X是Na2O2;
(2)橡膠軟管可將分液漏斗與燒瓶連接起來,從而可以平衡壓強,使分液漏斗中的液體順利滴下;由于過氧化物易與水反應(yīng),故裝置B是干燥裝置,試劑為無水CaCl2或堿石灰;
(3) Ca可能會和空氣中氮氣生成氮化鈣,氮化鈣溶于水產(chǎn)生氨氣,由氣體性質(zhì)知其是NH3;(4)酸性溶液中CaO2將KI氧化為I2,滴定中I2又被還原為I-,終點顏色變化為溶液藍色消失且在30 s內(nèi)不恢復(fù)藍色。由前面的分析知,CaO2~I2~2Na2S2O3。故4.00 g樣品中n(CaO2)=1×10-4V mol,質(zhì)量為0.0072V g,質(zhì)量分數(shù)為0.18V%。
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【題目】A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2,E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F是單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.工業(yè)上F單質(zhì)用MnO2和AF來制備
B.B元素所形成的單質(zhì)的晶體類型都是相同的
C.F所形成的氫化物的酸性強于BD2的水化物的酸性,說明F的非金屬性強于B
D.由化學(xué)鍵角度推斷,能形成BDF2這種化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池原理應(yīng)用廣泛。
(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱。
如圖所示,該方案的實驗原理是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計為原電池。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:__________________________,裝置中的負極材料是______(填化學(xué)式),正極反應(yīng)式是_________________________。
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I-2Fe2++I2為可逆反應(yīng),設(shè)計如下方案:組裝如圖原電池裝置,接通靈敏電流計,指針向右偏轉(zhuǎn)(注:此靈敏電流計指針是偏向電源正極),隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小,最后讀數(shù)變?yōu)榱。?dāng)指針讀數(shù)變零后,在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。
①實驗中,“讀數(shù)變?yōu)榱?/span>”是因為___________________。
②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后,觀察到靈敏電流計的指針_________偏轉(zhuǎn)(填“向左”、“向右”或“不”),可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
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【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì),含A元素的物質(zhì)灼燒時會發(fā)出明亮的黃色火焰;B為紫紅色固體,銹蝕時變?yōu)榫G色;C在空氣中加熱熔化但不滴落;D在氧氣中燃燒,火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出對應(yīng)化學(xué)式:A________,B________,C________,D________。
(2)B銹蝕時生成的綠色物質(zhì)的主要成分是________,D在氧氣中燃燒生成的氧化物為________。
(3)寫出下列反應(yīng)方程式:
①A的碳酸氫鹽受熱分解的化學(xué)方程式______________________________________;
②C單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________;
③B與D的三價鹽溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
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【題目】把2V L含有Na2SO4和MgSO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含溶質(zhì)a mol的KOH溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含溶質(zhì)b mol的BaCl2溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鈉離子的濃度為
A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1
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【題目】以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖,下列說法不正確的是( )
A.在陰極室,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B.在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗殛枠O區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移動
C.該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D.測定陽極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d,則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1-0.5d
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【題目】我國科學(xué)家通過測量SiO2中26 Al和10 Be兩種元素的比例來確定“北京人”的年齡,這種測量方法叫鋁鈹測年法。下列關(guān)于26 Al和10 Be的說法不正確的是( )
A.5.2g 26 Al3+中所含的電子數(shù)約為1.204×1024
B.10 Be和9 Be是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同原子
C.26 Al3+和26 Mg2+的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同
D.10 Be原子核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多
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【題目】已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,為地殼中含量最高的過渡金屬元素,與同主族,與同周期,且與的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì), 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物,它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.、形成的一種化合物具有漂白性
B.、形成的離子化合物可能含有非極性鍵
C.的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出的單質(zhì)
D.丁為黑色固體,且1mol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M、N、X、Y四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已省略),下列選項不可能的是( )
A.M:Na X:O2
B.M:HNO3X:Fe
C.M:Al X:NaOH
D.M:NH3X:O2
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