Question

如表是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示一種短周期元素，回答下列問題：

（1）畫出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

 

．
（2）③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

 

（填化學(xué)式）．
（3）⑥在元素周期表中的位置是

 

．
（4）⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是：

 

＞

 

（用化學(xué)式表示）．
（5）寫出⑤和⑨組成的化合物的電子式：

 

．
（6）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是：

 

＞

 

＞

 

（用元素符號(hào)表示）．
（7）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為上表中元素組成．
①A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．
②甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能．
③乙是常見的無色氣體單質(zhì)．
④B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一．
⑤常溫下，C是一種無色液體．
回答問題：
①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

 

，E

 

，G

 

．
②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+E→F+乙

 

．
B+C+乙→A

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,無機(jī)物的推斷

專題：推斷題,元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素周期表知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨所代表的元素分別為C、N、O、F、Na、Al、P、S、Cl．
（1）③代表O元素，O原子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，K層2個(gè)電子、L層6個(gè)電子；
（2）③、④、⑦、⑧四種元素分別代表O、F、P、S，非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（3）⑥代表Al元素，位于第三周期第ⅢA族；
（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
（5）⑤、⑨元素分別為：Na、Cl，形成的化合物為NaCl，是一種離子化合物；
（6）根據(jù)同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大作答；
（7）甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能，可知甲是C，B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，為SO₂氣體，因此A為濃硫酸溶液，常溫下，C是一種無色液體是水，D為CO₂，二氧化硫和氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，故乙為O₂，水、二氧化碳均與E反應(yīng)生成氧氣，說明E為Na₂O₂，則F為NaOH，G為Na₂CO₃．

解答： 解：根據(jù)元素周期表知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨所代表的元素分別為C、N、O、F、Na、Al、P、S、Cl．
（1））③代表O元素，O原子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，K層2個(gè)電子、L層6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，
故答案為：；
（2））③、④、⑦、⑧四種元素分別代表O、F、P、S，其中非金屬性最強(qiáng)的元素是F，因此HF最穩(wěn)定，
故答案為：HF；
（3）⑥代表Al元素，位于第三周期第ⅢA族，
故答案為：第三周期第ⅢA族；
（4）⑧、⑨元素分別代表S、Cl，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此酸性：
HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：HClO₄；H₂SO₄；
（5）⑤、⑨元素分別為：Na、Cl，形成的化合物為NaCl，是一種離子化合物，電子式為：，
故答案為：．

（6）④、⑤、⑥分別代表元素：F、Na、Al，根據(jù)同周期自左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：Na＞Al＞Cl，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Cl＞F，因此原子半徑：Na＞Al＞F，
故答案為：Na；Al；F；
 （7）①由反應(yīng)關(guān)系圖可知：甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能，可知甲是C，B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，為SO₂氣體，因此A為濃硫酸溶液，常溫下，C是一種無色液體是水，D為CO₂，二氧化硫和氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，故乙為O₂，水、二氧化碳均與E反應(yīng)生成氧氣，說明E為Na₂O₂，則F為NaOH，G為Na₂CO₃，
故答案為：H₂SO₄；Na₂O₂；Na₂CO₃；
②水和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，二氧化硫和氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，化學(xué)方程式為：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律，通過短周期元素和所給元素周期表的結(jié)構(gòu)推出是何種元素是解題的關(guān)鍵，（7）解題關(guān)鍵是根據(jù)所給信息和所學(xué)元素及其化合物的知識(shí)推出各個(gè)物質(zhì)，整體綜合性強(qiáng)，難度中等．