Question

14．（1）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg²⁺的配位數(shù)為6；與O^2-距離最近的O^2-有6個(gè)，某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)指出其中錯(cuò)誤的是⑧應(yīng)為黑色
（2）鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知鋁原子半徑為d cm，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，鋁的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則該晶體的密度可表示為$\frac{M}{4\sqrt{2}zbpn7jr^{3}•N{\;}_{A}}$g/cm³．（填化簡(jiǎn)結(jié)果）．
（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)�；瘍�(chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料．請(qǐng)寫出含有配位鍵（用“一”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是CH₃CH₃ （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)判斷配位數(shù)，根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)可知，氧化鎂中鎂原子和鎂原子處于小正方形的對(duì)角線上；
（2）根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計(jì)算密度；
（3）根據(jù)氮原子提供一對(duì)共用電子對(duì)給硼原子形成配位鍵；根據(jù)等電子體具有相同的電子數(shù)目和原子數(shù)目來(lái)分析．

解答 解：（1）由氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)可知，氯離子和鈉離子的配位數(shù)都是6，所以在MgO晶胞中Mg和O的配位數(shù)也都是6，由氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)知，氧化鎂中鎂原子和鎂原子處于小正方形的對(duì)角線上，根據(jù)圖象知，⑧應(yīng)該為黑色，
故答案為：6；6；⑧應(yīng)為黑色；
（2）鋁原子半徑為d，由圖丙可知，正方形對(duì)角線長(zhǎng)度為4d，立方體的棱長(zhǎng)為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×4d=22$\sqrt{2}$d，晶胞體積為（2$\sqrt{2}$d ）³=16$\sqrt{2}$d³ ，晶胞中含有原子數(shù)目=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，Al相對(duì)原子質(zhì)量為M，故晶胞的質(zhì)量=4×$\frac{M}{N{\;}_{A}}$g，故晶體的密度=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{16\sqrt{2}d{\;}^{3}}$=$\frac{M}{4\sqrt{2}b7fx399^{3}•N{\;}_{A}}$；
故答案為：$\frac{M}{4\sqrt{2}55v5nrv^{3}•N{\;}_{A}}$；
（3）氮原子提供一對(duì)共用電子對(duì)給硼原子形成配位鍵，氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為；等電子體具有相同的電子數(shù)目和原子數(shù)目，與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是CH₃CH₃；
故答案為：；CH₃CH₃．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了離子晶體、金屬晶體、分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì)，綜合性較強(qiáng)，有一定的難度，解題時(shí)要注意晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)的靈活運(yùn)用．