3．在實驗室中，下列除去雜質的方法正確的是（　�。�
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液振蕩
B．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷
C．硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入NaOH溶液中振蕩，靜置，分液
D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣

分析 A．生成的碘易溶于溴苯；
B．易引入新雜質氫氣；
C．酸與NaOH反應后，與硝基苯分層；
D．乙烯、二氧化硫均與高錳酸鉀反應．

解答 解：A．Br2與KI溶液反應生成碘單質，碘單質與溴苯仍是互溶體系，不能分離，應選NaOH溶液、分液，故A錯誤；
B．利用氫氣與乙烯發(fā)生加成反應，除去乙烯，但會引入氫氣，且反應條件復雜，難以實現(xiàn)，應選溴水、洗氣除雜，故B錯誤；
C．濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鈉反應，而硝基苯不反應，且不溶于水，可用氫氧化鈉溶液、靜置，分液來除雜，故C正確；
D．CO2、SO2可與NaOH溶液發(fā)生反應，而乙烯不反應，可除雜，但乙烯能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳氣體，不能除雜，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、發(fā)生的反應及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意除雜的原則及有機物性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鈷的氧化物廣泛應用于磁性材料及超導材料等領域．取0.2mol Co5O6（其中結合鈷的化合價為+2、+3），用足量濃鹽酸溶解，得到CoCl2溶液和4.48L（標準狀況）黃綠色氣體，則原化合物中+2價Co的物質的量為（　�。�
A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）已知MgO的晶體結構屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg2+的配位數(shù)為6；與O2-距離最近的O2-有6個，某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如圖1所示，請指出其中錯誤的是⑧應為黑色
（2）鋁單質的晶胞結構如圖甲所示，原子之間相對位置關系的平面圖如圖丙所示．

若已知鋁原子半徑為d cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，鋁的摩爾質量為M g/mol，則該晶體的密度可表示為$\frac{M}{4\sqrt{2}xw11jzi^{3}•N{\;}_{A}}$g/cm3．（填化簡結果）．
（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)�；瘍\是氫能應用的關鍵．氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請寫出含有配位鍵（用“一”表示）的氨硼烷的結構式；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是CH3CH3 （寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學反應中會出現(xiàn)“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況．下列反應中屬于這種情況的是（　　）
①過量稀硫酸與塊狀石灰石；
②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；
③過量稀硝酸與銀反應；
④過量銅與濃硫酸；
⑤濃鹽酸與過量的MnO2
⑥過量的鋅與18mol/L的硫酸反應．
A．③④⑥B．②③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在通風櫥中進行下列實驗：
步驟
現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡
下列說法中不正確的是（　　）
A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2═2NO2
B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
C．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化
D．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鉬酸鈉（Na2MoO4）具有廣泛的用途，可做新型水處理劑、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過熱的循環(huán)水系統(tǒng)；Al（OH）3在工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途．現(xiàn)從某廢鉬催化劑（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al（OH）3，其工藝如圖：

回答下列問題：
（1）已知MoO3、Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類似反應．試寫出MoO3與Na2CO3反應的化學方程式：MoO3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2MoO4+CO2↑．
（2）第②步操作所后的濾液中，溶質有Na2MoO4、Na2AlO2和過量的Na2CO3；檢驗第②步操作所得濾渣中含有三價鐵的方法是取少量濾渣洗滌液于試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含三價鐵．
（3）第③步操作H2SO4需要適量，通常是通過測溶液的pH來調控H2SO4的用量；與Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化較�。ㄌ睢拜^大”或“較小”）．
（4）利用鋁熱反應可回收金屬鉬．將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀，再加熱可得MoO3．寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應的化學方程式：4Al+2MoO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mo+2Al2O3．
（5）取廢鉬催化劑5.00g，加入5.30g Na2CO3（足量），經(jīng)上述實驗操作后，最終得到2.34g Al（OH）3和6.39g Na2SO4晶體，則廢鉬催化劑中鉬元素的質量分數(shù)為9.60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語正確的是（　　）
A．羥基的電子式：B．次氯酸的結構式：H-O-Cl
C．中子數(shù)為20的氯原子：D．乙烯的分子式：CH2═CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．凡需要加熱的反應一定是吸熱反應
B．反應物的總能量不一定比生成物的總能量高
C．化學反應速率的大小主要取決于反應進行時的外界因素
D．催化劑都能加大化學反應速率，并提高原料的利用率和轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．《新科學家》網(wǎng)站報道，科學家通過電解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液（1 600℃）制得了鐵．若該方法用于工業(yè)上冶鐵，與常規(guī)方法相比，下列說法錯誤的是（　�。�
A．大幅度降低能耗
B．電解時鐵在陰極上析出
C．降低溫室氣體的排放
D．生成等量的鐵時，此方法與熱還原法轉移的電子數(shù)相同

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