【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中存在錯(cuò)誤的是 ( )

A.用50mL酸式滴定管準(zhǔn)確量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用

B.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

C.酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶未用待裝液潤(rùn)洗。

D.用惰性電極電解NaCl溶液，一段時(shí)間后，再加鹽酸，可使溶液與原溶液完全一樣。

【答案】D

【解析】

A、用50mL酸式滴定管準(zhǔn)確量取23．20mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用，A正確；

B、AlCl3、FeCl3、CuCl2水解均生成易揮發(fā)的鹽酸，將溶液直接蒸干，均生成氫氧化物，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2應(yīng)采用將溶液在氯化氫氣氛中蒸干的方法，B正確；

C、酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶未用待裝液潤(rùn)洗，對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響，C正確；

D、用惰性電極電解NaCl溶液的反應(yīng)方程式為2Cl-+ 2H2OH2↑ + Cl2↑ + 2OH-，電解一段時(shí)間后，要使溶液與原溶液完全一樣應(yīng)通入氯化氫氣體，D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是

A.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B.由N2O4(g)2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ

C.由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ

D.已知101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價(jià)值。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知拆開(kāi)1molH－H 鍵，1molN－H鍵， 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)合成NH3的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

(2)在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說(shuō)法能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________(填序號(hào))。

①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2

②單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N鍵

③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。

⑤容器內(nèi)的氣體密度不變

(3)一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間／s

20

40

60

80

100

C(NO2)/(mol/L)

0．12

0．20

0．26

0．30

0.30

①升高溫度時(shí)，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_____________。

③相同溫度下，若開(kāi)始向該容器中充入0.80molN2O4，則達(dá)到平衡后: c(NO2) ______ 0．60mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

(4)N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受人們關(guān)注�，F(xiàn)以 H2、O2、熔融鹽 Z(Na2CO3)組成的燃料電池電解制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

①寫(xiě)出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 _______________________________________；

②在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某溫度時(shí),將nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)KW=1.0×10-14

B.水的電離程度：b>c>a>d

C.b點(diǎn)：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.25℃時(shí)，一水合氨的電離平衡常數(shù)為10-7/（10n-1）（用n表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得（已知苯甲酸的酸性強(qiáng)于碳酸），反應(yīng)裝置如圖（部分裝置省略），反應(yīng)原理如下：

+C2H5OH+H2O

實(shí)驗(yàn)操作步驟：

①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入12.2 g苯甲酸、25 mL乙醇、20 mL苯及4 mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。

②裝上分水器、電動(dòng)攪拌器和溫度計(jì)，加熱至分水器下層液體接近支管時(shí)將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸餾，蒸出過(guò)量的乙醇，至瓶?jī)?nèi)有白煙(約3h)，停止加熱。

③將反應(yīng)液倒入盛有80 mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無(wú)二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗(yàn)至呈中性。

④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25 mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層。用無(wú)水CaC12干燥，粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當(dāng)溫度超過(guò)140℃時(shí)，直接接收210—213℃的餾分，最終通過(guò)蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8 mL。

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

回答以下問(wèn)題：

(1)反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱(chēng)是______

(2)步驟①中加濃硫酸的作用是________，加沸石的目的是______。

(3)步驟②中使用分水器除水的目的是__________。

(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是____________ 。

(5)步驟④中有機(jī)層從分液漏斗的____（選填“上口倒出”或“下口放出”）。

(6)蒸餾操作中溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)為下圖中________(填a、b、c、d)所示。

(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率______%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g)=2C(g)，反應(yīng)過(guò)程中C的百分含量與溫度關(guān)系如圖，下列正確的是

A.正反應(yīng)速率：v(c)>v(d)>v(b)

B.化學(xué)平衡常數(shù)：K(d)>k(c)

C.c向d變化時(shí)，v(正)<v(逆)

D.d點(diǎn)狀態(tài)加入合適的催化劑可使c%增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．已知：硼鎂礦主要成分為，硼砂的化學(xué)式為利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下．

回答下列有關(guān)問(wèn)題．

(1)硼砂中B的化合價(jià)為 ______，溶于熱水后，常用調(diào)pH到制取，反應(yīng)的離子方程式為 ______，X為晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為 ______，該反應(yīng)中的氧化劑是 ______ (填化學(xué)式)。

(2)硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時(shí)結(jié)合水電離的而釋放出水電離的H+，這一變化的化學(xué)方程式為 ______，皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，則硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為 ______。

(3)需要在HCl氛圍中加熱制，其目的是 ______ ．

(4)制得的粗硼在一定條件下生成，加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將粗硼制成的完全分解，生成的用為弱酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液盛裝溶液的儀器應(yīng)為 ______ 填“酸式”或“堿式”滴定管．該粗硼樣品的純度為 ______ (提示：)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鐵在元素周期表中的位置是____，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_________。

（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于________晶體（填晶體類(lèi)型）。CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖所示。則該晶體的類(lèi)型屬于_________晶體（填晶體類(lèi)型）。

（3）銅晶體中銅原子的堆積方式如下圖所示。其中銅原子的配位數(shù)為_______。

（4）CuCl2和CuCl是銅的兩種常見(jiàn)的氯化物。

①下圖表示的是________（填“CuCl2”或“CuCl”）的晶胞。

②原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。上圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為（0,1,1）；C為（1,1,0）；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

③圖示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為_____g·cm－3。（列出計(jì)算式即可）相對(duì)原子質(zhì)量：Cu 64 Cl 35.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫銨溶液混合，過(guò)濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化物M。利用滴定法測(cè)定M的化學(xué)式，其步驟如下：

①稱(chēng)取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時(shí)產(chǎn)生氣泡。

③待氣泡消失后，用1.0000 mol·L－1 KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe3＋，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KI標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mL。

(1)實(shí)驗(yàn)中必需的定量?jī)x器有量筒、電子天平、____________和____________。

(2)在滴定之前必須進(jìn)行的操作包括用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液潤(rùn)洗滴定管、__________、___________。

(3)步驟②中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：氣泡可能是SCN－的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2，CO2。

假設(shè)2：氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物____________，理由___________。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1：

試管Y中的試劑是_______。

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫銨溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式_____。

(5)根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，M的化學(xué)式為_______。

(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫(xiě)出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學(xué)方程式________。

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