已知H2CO3的電離常數(shù):K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11,HClO的電離常數(shù):2.95×10-8。反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后,要使HClO濃度增大可加入( 。

A.NaOH       B.HCl      C.CaCO3(固體)      D.H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH一定小于7的是    

A.pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

B.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水

C.pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

D.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


汽車等機動車輛的啟動電源常用鉛蓄電池,放電時的電池反應(yīng)如下:

PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

    A.Pb02是電池的負極

    B.負極的電極反應(yīng)式為:Pb+SO42-2e=PbSO4

    C.PbO2得電子,被氧化

    D.電池放電時,溶液酸性增強

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 模型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的最常見方法,對于2HBr(g) H2(g)+Br2(g)反應(yīng)。下列四個圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是( 。

 


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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①0.01mol·L-1 CH3COOH;②0.01mol·L-1 HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是( 。

A. ①中水的電離程度最小,③中水的電離程度最大

B. 將②③混合,若有pH=7,則消耗溶液的體積:②>③

C. 將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:③>④,②>①

D. 將①④混合,若有c(CH3COO)>c(H),則混合液一定呈堿性

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銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是(  )

A.處理過程中銀器一直保持恒重

B.銀器為正極,Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

C.該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S===6Ag+Al2S3

D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溫度下,向一定體積0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH])與pH的變化關(guān)系如圖所示,則(  )

A.M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點

B.N點所示溶液中c(CH3COO)>c(Na)

C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


兩種金屬的混合物共15g,跟足量的鹽酸反應(yīng)時,恰好得到11.2L氫氣(標(biāo)況)。

下列各組金屬不可能構(gòu)成上述條件的混合物的是

A.鎂和銅        B.鋅和銅           C.鋁和鐵       D.鎂和鐵 

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已知反應(yīng):O3 + 2I+ H2O = O2 + I2 + 2OH,下列說法不正確的是

A.O3和O2是同素異形體          B.H2O既不是氧化劑也不是還原劑

C.氧化性:I2>O2                D.反應(yīng)生成1mol I2時轉(zhuǎn)移2 mol電子

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同步練習(xí)冊答案