已知H2CO3的電離常數(shù)：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的電離常數(shù)：2.95×10－8。反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大可加入（　�。�

A．NaOH       B．HCl      C．CaCO3(固體)      D．H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是    

A．pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

D．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


汽車等機動車輛的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：

PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

    A．Pb02是電池的負極

    B．負極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4

    C．PbO2得電子，被氧化

    D．電池放電時，溶液酸性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 模型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)反應(yīng)。下列四個圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是（　�。�

 


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol·L－1 CH3COOH；②0.01mol·L－1 HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是（　�。�

A. ①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B. 將②③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③

C. 將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①

D. 將①④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液一定呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是(　　)

A．處理過程中銀器一直保持恒重

B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

C．該過程中總反應(yīng)為2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則(　　)

A．M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點

B．N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


兩種金屬的混合物共15g，跟足量的鹽酸反應(yīng)時，恰好得到11.2L氫氣（標(biāo)況）。

下列各組金屬不可能構(gòu)成上述條件的混合物的是

A．鎂和銅        B．鋅和銅           C．鋁和鐵       D．鎂和鐵 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)：O3 + 2I－ + H2O ＝ O2 + I2 + 2OH－，下列說法不正確的是

A．O3和O2是同素異形體          B．H2O既不是氧化劑也不是還原劑

C．氧化性：I2＞O2                D．反應(yīng)生成1mol I2時轉(zhuǎn)移2 mol電子

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同步練習(xí)冊答案