現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①0.01mol·L-1 CH3COOH;②0.01mol·L-1 HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是( 。
A. ①中水的電離程度最小,③中水的電離程度最大
B. 將②③混合,若有pH=7,則消耗溶液的體積:②>③
C. 將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:③>④,②>①
D. 將①④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),則混合液一定呈堿性
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反應CO+H2O(g)CO2+H2在724℃達到平衡時,分別改變下列條件,K值發(fā)生變化的是
A. 將壓強減小至原來的一半 B. 將反應溫度升高
C. 添加催化劑 D. 增大水蒸氣的濃度
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一定溫度下,在氫氧化鈣的懸濁液中,存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結(jié)晶平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OHˉ(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末,充分反應后恢復到原溫度。下列敘述正確的是
A.溶液中鈣離子數(shù)目減小 B.溶液中鈣離子濃度減少
C.溶液中氫氧根離子濃度增大 D.pH減小
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如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答:
(1)若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅,
則A是 、 (填電極材料和電極名稱),電極反應是 ;
B是(要求同A) 、 ,電極反應是 ,應選用的電解質(zhì)溶液是 ;乙電解池中若滴入少量酚酞試液,開始電解一段時間,鐵極附近呈 色。
(2)若甲電解池陰極增重1.28g,乙電解池中剩余溶液仍為400mL,則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L,溶液的pH等于 。
(3)若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g,則此實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA為多少(已知電子電量e—=1.60×10—19C)?(簡要寫計算過程)
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對于反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH <0,在其他條件不變的情況下( )
A.加入催化劑,改變了反應的途徑,反應的ΔH也隨之改變
B.改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應放出的熱量不變
C.升高溫度,反應速率加快,反應放出的熱量不變
D.若在原電池中進行,反應放出的熱量不變
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已知H2CO3的電離常數(shù):K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,HClO的電離常數(shù):2.95×10-8。反應:Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后,要使HClO濃度增大可加入( )
A.NaOH B.HCl C.CaCO3(固體) D.H2O
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下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是
A.Ca(ClO)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合:c(Na+)=c(X-)>c(OH-)=c(H+)
C.常溫下,將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合,所得溶液中:
c(Cl-)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
D.將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合,所得溶液中:
c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
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下列離子方程式正確的是
A. 水玻璃中通入二氧化碳:Na2SiO3+ CO2 + H2O = H2SiO3 + CO32-+2Na+
B.向氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣:Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
C.硫酸廠的廢氣SO2用強堿溶液吸收: SO2+ 2OH-== SO42-+ H2O
D.SiO2溶于NaOH溶液:SiO2+2OH- = SiO32-+H2O
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下列說法正確的是
A.汽油、煤油、植物油均屬于烴
B.有機物完全燃燒的產(chǎn)物只有CO2和H2O
C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能與飽和Na2CO3溶液反應
D.C3H7Cl有兩種同分異構體
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