【題目】酸雨給人類帶來種種災(zāi)害，與酸雨形成有關(guān)的氣體是（ ）

A.O2B.N2C.SO2D.CO2

【答案】C

【解析】

SO2與空氣中的水反應(yīng)生成H2SO3，溶于雨水形成酸雨；或SO2在空氣中粉塵的作用下與空氣中的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3，溶于雨水形成酸雨，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C均是由短周期元素組成的單質(zhì)，其余物質(zhì)均為化合物．F在常溫常壓下為液態(tài)，I為具有磁性的黑色晶體．它們有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
根據(jù)以上轉(zhuǎn)換關(guān)系回答：
（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：；
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：；寫出H+E反應(yīng)的離子方程式：；
（3）將I溶于足量鹽酸，請分別寫出反應(yīng)后混合溶液中存在的陽離子、檢驗(yàn)所需試劑及相應(yīng)現(xiàn)象（可不填滿）：

陽離子

檢驗(yàn)試劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單質(zhì)A、B、C在一定條件下，可以按下面的流程進(jìn)行反應(yīng)．已知單質(zhì)A、B常溫下分別為無色氣體和黃綠色氣體，單質(zhì)C是常見的金屬，D的水溶液常溫下能與單質(zhì)C反應(yīng)生成F和單質(zhì)A．
請完成下列填空：
（1）寫出單質(zhì)B的化學(xué)式 ， D物質(zhì)的電子式 ．
（2）寫出E→H的化學(xué)方程式 ．
（3）寫出D+C→F+A的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最高的是（　　）
A.乙烷
B.乙烯
C.乙醇
D.乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A. 3 : 2 B. 3 : 5 C. 4 : 3 D. 3 : 4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉長期放置在空氣中，最終會(huì)變?yōu)?/span>

A. Na2O B. Na2O2 C. Na2CO3 D. NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出H21.68L，同時(shí)固體全部溶解．向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，未見顏色變化．若向溶液中加入3molL﹣1 NaOH溶液200mL，恰好使鐵元素全部沉淀．則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.2.25molL﹣1
B.2molL﹣1
C.0.6molL﹣1
D.0.3molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+中的一種或幾種離子。為確定其成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：取10mL無色溶液，滴加過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)2：另取10mL無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

實(shí)驗(yàn)3：取實(shí)驗(yàn)1后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示。

回答下列問題：

（1）原溶液中不存在的離子是__________，存在的離子是________________。

（2）實(shí)驗(yàn)3中，圖像中OA段反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（3）根據(jù)圖像計(jì)算原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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