【題目】化學與生活、社會、科技關系密切。下列解釋正確的是

A.夏天雷雨過后空氣清新的主要原因是放電時和合成了NO

B.加碘鹽中添加的是

C.“碳海綿”吸收泄漏的原油時發(fā)生了化學變化

D.二氧化硫有毒，不能作為食品添加劑

【答案】B

【解析】

A.雷雨過后空氣中的氧氣，有些變成了臭氧，且空氣中固體顆粒隨雨水落下，感覺到空氣清新，故A錯誤；

B.加碘鹽中添加的是，故B正確；

C.碳海綿可用于處理海上原油泄露事件，處理時先用它吸收浮在水面上的原油，再通過擠壓，將碳海綿內(nèi)的原油進行回收，此過程無新物質生成，發(fā)生物理變化，故C錯誤；

D.二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作某些食品防腐劑，如葡萄酒，但不能超量，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中加入，調(diào)節(jié)溶液，可以得到不同沉淀。，得到沉淀；，得到沉淀。在氧氣中加熱升溫過程中固體的質量變化如圖：

(1)配制溶液時，不能將固體直接溶于水，而是將固體溶于濃硝酸中，然后加水稀釋，其目的是______________。

(2)在熱水中會與水反應生成，該反應的化學方程式是____________。

(3)在足量的氧氣中加熱至300℃時，所得的固體殘留物為，測得所得氣體中僅含有、______和______等三種氣體(填化學式)。

(4)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算，確定中x的值_______ (寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76×10－5)，保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 25℃時，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10－5

B. 當通入0.1mol氨氣時，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)

C. 當c(R-)=c(HR) 時，溶液為酸性

D. HR為弱酸，25℃時隨著氨氣的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素是一種重要的非金屬元素，可形成多種化合物。試回答下列有關問題：

（1）①已知4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1對于該反應，改變某一反應條件，（已知溫度T2>T1）下列圖像正確的是_______(填代號)

②已知CO與H2O在一定條件下可以發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH= － Q kJ·mol－1 ，820 ℃時在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，若甲中CO的轉化率為40%，則該反應的平衡常數(shù)為____________；乙容器吸收的熱量為________________。

（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣，已知：

① N2 (g) +2O2 (g) = N2O4 (l) ΔH =－19.5 kJ·mol－1

② N2H4(l)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ΔH =－534.2 kJ·mol－1

寫出肼與四氧化二氮反應的熱化學方式______________。

（3）純的疊氮酸(HN3)是無色液體，常用做引爆劑，常溫下向25 mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中加入0. 2mol·L－1 HN3的溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線（溶液混合時的體積變化忽略不計）如圖。

①根據(jù)圖像寫出HN3的電離方程式:_________。

②下列說法正確的是_________________（填序號）

A．若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來測定HN3的濃度時應用甲基橙作指示劑

B．常溫下，向0.2 mol·L－1 HN3的溶液中加水稀釋，則 不變

C．分別中和pH均為4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1 mol·L－1 NaOH溶液的體積相同

D．D點時溶液中離子濃度存在如下關系：2c(H+) + c(HN3) =c(N3－) + 2c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用磁鐵礦（主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等雜質），制取FeCO3的工藝流程如下：

（1）“酸浸”時Fe3O4發(fā)生反應的離子反應方程式為 _______ 。

（2）“酸浸”過程中加入過量硫酸的目的是 _______ 和 _______ 。

（3）當溶液中金屬離子濃度小于10－5mol·L－1時，則認為金屬離子沉淀完全。若還原反應后溶液中c（Fe2＋）＝0.1 mol·L－1，則常溫下加入20%氨水應調(diào)pH的范圍為 _______ 。｛已知：Ksp[Fe（OH）2]＝1×10－17，Ksp[Al（OH）3]＝1×10－32｝

（4）“過濾1”所得濾渣除Fe、Al（OH）3外還有 _______ 。

（5）“沉鐵”反應的離子方程式為： _______ 。

（6）若將“沉淀”試劑NH4HCO3改成Na2CO3，則溶液的混合方式為 _______ （填字母）。

A 向“過濾1”的濾液中滴加Na2CO3溶液，并充分攪拌

B 向Na2CO3溶液中滴加“過濾1”的濾液，并充分攪拌

C “過濾1”的濾液和Na2CO3溶液同時加入，并充分攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用濃度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述實驗。下列有關實驗的說法中，不正確的是

A. 操作④中發(fā)生的反應是Br2+ 2Fe2+＝2Br－+2Fe3+

B. 操作②和操作④之后，試管上層溶液的成分相同

C. 操作①后的溶液中沒有Br2，但反應過程中可能有Br2生成

D. 實驗說明，CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強弱順序

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取純凈固體用如下方法制備。

(4)操作②中反應的離子方程式為_________。

(5)操作①中若用鹽酸代替鹽酸，再通入后，無白色沉淀產(chǎn)生。對此現(xiàn)象有如下兩種猜想：

猜想一：過大導致白色沉淀溶解。為驗證此猜想，取75gCuCl2固體、鹽酸及________配制溶液，再進行操作②，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。

猜想二：____________。為驗證此猜想，取少量白色沉淀加入飽和氯化鈉溶液中，攪拌，觀察白色沉淀是否溶解。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如圖：

下列說法中錯誤的是（ ）

A.過程①→②是吸熱反應

B.Ni是該反應的催化劑

C.過程①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

D.反應的總化學方程式可表示為：CH4+CO22CO+2H2

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