【題目】某同學(xué)利用濃度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中,不正確的是
A. 操作④中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+ 2Fe2+=2Br-+2Fe3+
B. 操作②和操作④之后,試管上層溶液的成分相同
C. 操作①后的溶液中沒(méi)有Br2,但反應(yīng)過(guò)程中可能有Br2生成
D. 實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強(qiáng)弱順序
【答案】D
【解析】
Fe2+的還原性大于Br-,若向溴化亞鐵溶液中滴加5滴氯水,氯水不足,發(fā)生反應(yīng):Cl2+ 2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,反應(yīng)后得到黃色的含Fe3+溶液,加入CCl4后,CCl4不溶于水,密度大于水,溶液分層,CCl4層在下層無(wú)色,上層為黃色的含Fe3+溶液;
若向溴化亞鐵溶液中滴加5滴Cl2的CCl4溶液,Cl2局部過(guò)量,則發(fā)生反應(yīng):3Cl2+ 2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2,反應(yīng)后得到黃色的含Fe3+溶液和黃色的溴的CCl4溶液,振蕩后,發(fā)生反應(yīng):2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-,溶液分層,CCl4層在下層無(wú)色,上層為黃色的含Fe3+溶液。以此分析。
A. 根據(jù)以上分析,操作④中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+ 2Fe2+=2Br-+2Fe3+,故A正確;
B. 操作②和操作④之后,試管上層溶液的成分相同,CCl4層在下層無(wú)色,上層為黃色的含Fe3+溶液,故B正確;
C. 操作①反應(yīng)過(guò)程中可能由于氯水局部過(guò)量,發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,有Br2生成,但由于Fe2+過(guò)量,隨后發(fā)生反應(yīng):Br2+ 2Fe2+=2Br-+2Fe3+,故操作①后的溶液中沒(méi)有Br2,故C正確;
D. 實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2>Br2>Fe3+,CCl4沒(méi)有影響Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強(qiáng)弱順序,故D錯(cuò)誤。
故答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)前,汽車尾氣已成為許多城市空氣的主要污染源。研究表明,含TiO2的混凝土或?yàn)r青可以部分消除汽車尾氣中的氮氧化物,其原理如下
下列關(guān)于該“消除”過(guò)程的敘述不正確的是
A. 部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B. 消除總變化為NO2+O2+H2O→HNO3
C. 消除反應(yīng)能全天候發(fā)生
D. 使用納米TiO2的消除效率更高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題,該過(guò)程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下:
下列說(shuō)法正確的是
A. 過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅲ均為放熱過(guò)程
B. 過(guò)程Ⅲ生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2
C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH
D. 圖示過(guò)程中的H2O均參與了反應(yīng)過(guò)程
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述不正確的是( )
A.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
B.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量
C.物質(zhì)的量常用符號(hào)n表示,其單位是摩爾(mol)
D.物質(zhì)的量可用來(lái)表示物質(zhì)的質(zhì)量和數(shù)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收,其中Y是單質(zhì)。
SO 2(g) + 2CO(g)2X(g)+Y(l)
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用超靈敏氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的SO2和CO濃度如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(SO2)/mol·L-1 | 1.00 | 0.50 | 0.23 | 3.00×10-37 | 3.00×10-37 |
c(CO)/mol·L-1 | 4.00 | 3.00 | 2.46 | 2.00 | 2.00 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. X的化學(xué)式為CO2
B. 前1s內(nèi)v(X)=" 1.00" mol·L-1·s-1
C. 該回收原理運(yùn)用了SO2的還原性
D. 該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是3.33×1036
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開(kāi)發(fā)是當(dāng)今社會(huì)面臨的嚴(yán)峻課題,回答下列問(wèn)題:
(1)我國(guó)是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國(guó)家,下列關(guān)于煤作燃料的論點(diǎn)正確的是 ___________________(填字母)。
A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料簡(jiǎn)單燃燒掉太可惜,應(yīng)該綜合利用
B.煤是發(fā)熱量很高的固體燃料,我國(guó)煤炭資源相對(duì)集中,開(kāi)采成本低,用煤作燃料實(shí)惠
C.煤燃燒時(shí)產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵,對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重
D.通過(guò)潔凈煤技術(shù),如煤的氣化和液化,以及煙氣脫硫,不僅減輕了燃煤污染,還能提高煤燃燒的熱利用率
(2)乙醇是未來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________。
(3)由于C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJmol1(b>0)的反應(yīng)中,反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。
(4)關(guān)于用水制取二次能源氫氣,以下研究方向不正確的是________________
A.組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì),因此可研究在水不分解的情況下,使氫成為二次能源
B.設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦,產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣
C.尋找高效催化劑,使水分解產(chǎn)生氫氣,同時(shí)釋放能量
D.尋找特殊催化劑,用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源,以分解水制取氫氣
(5)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H=-571.6 kJmol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H=-2 220 kJmol-1,其中,能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________(A或B),其燃燒熱為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量、體積都相同的鋁球和鐵球,此時(shí)杠桿平衡.然后將兩球分別浸沒(méi)在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻,如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.鋁球一定是空心的
B.左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了
C.去掉兩燒杯杠桿仍平衡
D.右邊鐵球上出現(xiàn)紅色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“長(zhǎng)征二號(hào)”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態(tài)的N2O4,已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ熱量。下列說(shuō)法不正確的是
A. 燃料在火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C(jī)械能
B. 液態(tài)N2O4氣化時(shí)共價(jià)鍵沒(méi)被破壞
C. 依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/mol
D. 偏二甲基肼在N2O4中燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為:C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O
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