Question

（2011?寶雞一模）某化學(xué)研究小組同學(xué)認(rèn)為NH₃中N元素處于最低價，得出NH₃應(yīng)具有還原性的結(jié)論，并設(shè)計了如下實驗裝置進(jìn)行研究（夾持裝置未畫出）

請回答下列問題：
（1）寫出實驗室用NH₄C1制取NH₃化學(xué)方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₄

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）該實驗中的A部分的裝置是下圖中的

f

（填寫裝置的序號）．
（3）試驗中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水硫酸銅變藍(lán)色，同時生成一種無色無味的且組成為雙原子分子的氣體，說明'Cu0能被NH₃還原，該反摩的化學(xué)方程式是

3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O

．
（4）該小組同學(xué)在此實驗中設(shè)計上存在一定的缺陷，為保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，請你幫助該小組同學(xué)提出改進(jìn)措施

在A和B之間增加一個裝有堿石灰的干燥管，在C裝置后再接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶來吸收多余的氨氣并防止外界水蒸氣進(jìn)入影響實驗

．
（5）某同學(xué)通過查閱資料得知：Cu₂O也是紅色堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差，且在酸性條件下易發(fā)生反應(yīng)：Cu⁺→+Cu²⁺→+Cu．于是提出（3）中得到的紅色物質(zhì)可能是Cu或Cu₂O或Cu與Cu₂O的混合物，需要進(jìn)_步驗證紅色物質(zhì)的成分，請你設(shè)計一個簡單實驗來驗證NH．和Cu0反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O．

Answer 1

分析：（1）實驗室中利用銨鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)來獲得氨氣；
（2）可以用固體和液體加熱的裝置來獲得氨氣是完成實驗的基本前提；
（3）氧化銅能和氨氣發(fā)生反應(yīng)生成金屬銅和氮?dú)�、水�?BR>（4）無水硫酸銅變藍(lán)可以檢驗水的生成，防止外界水的干擾是實驗的關(guān)鍵；
（5）金屬銅和硫酸不反應(yīng)，但是氧化亞銅可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅藍(lán)色溶液．

解答：解：（1）實驗室中利用氯化銨和強(qiáng)堿氫氧化鈣反應(yīng)來獲得氨氣，即2NH₄Cl+Ca（OH）₄

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₄

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）根據(jù)實驗?zāi)康�，裝置A為獲得氨氣的部分，可以用固體和液體加熱的裝置來獲得氨氣，故答案為：f；
（3）氧化銅能和還原性的氨氣發(fā)生反應(yīng)，生成金屬銅和氮?dú)�、水，�?CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O，
故答案為：3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；
（4）無水硫酸銅變藍(lán)可以檢驗水的生成，為了檢驗水是氨氣和氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物，一定要防止外界水的干擾，實驗室制得的氨氣中含有水，可以用堿石灰干燥，空氣中的水也要防止進(jìn)入C中，同時多余的氨氣具有毒性，必須進(jìn)行尾氣處理，可以再C后面再接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶，
故答案為：在A和B之間增加一個裝有堿石灰的干燥管，在C裝置后再接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶來吸收多余的氨氣并防止外界水蒸氣進(jìn)入影響實驗；
（5）金屬銅和硫酸不反應(yīng)，但是氧化亞銅可以和硫酸反應(yīng)，可以在試管中加入少量反應(yīng)后的固體，然后滴加稀硫酸，震蕩后觀察，若溶液變藍(lán)，則說明反應(yīng)后的固體中含有氧化亞銅，如果無明顯變化，則說明反應(yīng)后的固體中不含有氧化亞銅．
故答案為：在試管中加入少量反應(yīng)后的固體，然后滴加稀硫酸，震蕩后觀察，若溶液變藍(lán)，則說明反應(yīng)后的固體中含有氧化亞銅，如果無明顯變化，則說明反應(yīng)后的固體中不含有氧化亞銅．

點評：本題是一道實驗探究題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，注意平時只是的積累是解題的關(guān)鍵．