解答:解:Ⅰ、(1)該反應(yīng)的焓變△H=E
1-E
2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol,
故答案為:NO
2(g)+CO(g)=CO
2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol
-1;
(2)①該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),生成物濃度減小,反應(yīng)物濃度增大,所以K
1>K
2,故答案為:K
1>K
2;
②a、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比等于計(jì)量數(shù)之比,不能證明正逆反應(yīng)速率相等,故a錯(cuò)誤;
b、不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比是平衡狀態(tài),3υ(N
2)(正)=υ(H
2)(逆)是平衡狀態(tài),故b錯(cuò)誤;
c、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,氣體的物質(zhì)的量不變,該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故c正確;
d、如果是在密閉容器中反應(yīng),質(zhì)量不變,體積不變,密度始終不變,故d錯(cuò)誤;
故答案為:c;
③化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積比反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積,即K=
,400℃時(shí),
反應(yīng)2NH
3(g)?N
2(g)+3H
2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)和N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)的平衡常數(shù)互為倒數(shù),即為2,
容器的體積為1L,NH
3和N
2、H
2的物質(zhì)的量濃度分別為:3mol/L、2mol/L、1mol/L,時(shí),
Qc=
=
(3mol/L)2 |
(2mol/L)2?(1mol/L)3 |
=
(mol/l)
-2<4(mol/l)
-2,所以化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,
故答案為:2;>;
Ⅱ.(1)AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=[Ag
+][Cl
-]=10
-9mol/L?10
-3mol/L=10
-12(mol/L)
2,故答案為:10
-12(mol/L)
2;
(2)根據(jù)沉淀溶解平衡:AgCl=Cl
-+Ag+,將氯化銀放在氯化鈉中,Cl
-抑制了AgCl的溶解,但Cl
-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物:AgCl+Cl
-═[AgCl
2]
-,
故答案為:Cl
-抑制了AgCl的溶解,但Cl
-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物:AgCl+Cl
-═[AgCl
2]
-;
(3)根據(jù)S(AgCl)>S(AgI)>S(Ag
2S),并且沉淀向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是:向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色,再向懸濁液中滴加同濃度Na
2S稀溶液(0.1mol/L),固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色,故答案為:向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色,再向懸濁液中滴加同濃度Na
2S稀溶液(0.1mol/L),固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色;
(4)氯化銀能和氨水反應(yīng)生成無色溶液,現(xiàn)象是:白色沉淀溶解,形成無色溶液,實(shí)質(zhì)為:AgCl+2NH
3=Ag(NH
3)
2++Cl
-,
故答案為:白色沉淀溶解,形成無色溶液;AgCl+2NH
3=Ag(NH
3)
2++Cl
-.