9．如圖是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率v與時間（t）的關(guān)系曲線，下列說法錯誤的是（　　）
A．t1時，正方向速率大于逆反應(yīng)速率
B．t2時，反應(yīng)體系中NH3的濃度達到最大值
C．t2-t3時間段，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．t2-t3時間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

分析 A．t1時，該反應(yīng)是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
B．t2時，達平衡狀態(tài)，反應(yīng)到達限度；
C．t2-t3時間段，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，v正═v逆＞0；
D．t2-t3，達平衡狀態(tài)．

解答 解：A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，t1時，該反應(yīng)是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A正確；
B．t2時，達平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達限度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，反應(yīng)體系中NH3的濃度達到最大值，故B正確；
C．t2-t3時間段，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，v正═v逆，故C正確；
D．t2-t3，達平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各物質(zhì)的濃度不一定相等，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題考查圖象分析，明確圖象中曲線變化趨勢含義是解本題關(guān)鍵，知道化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．聚酰胺66是含有肽鍵的高分子化合物，常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)等．可用以下方法合成：
已知：A與E互為同分異構(gòu)體，

完成下列填空：
（1）A→B的反應(yīng)類型加成反應(yīng)，A中含氧官能團的名稱羥基．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式CH2BrCHBrCH2CH2OH，D可能的結(jié)構(gòu)簡式或．
（3）F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱得到烴I，I的名稱1，3-丁二烯．比I多一個碳原子的同系物，與等物質(zhì)的量溴反應(yīng)生成二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式正確的是ac．
a．
b．
c．
d．
（4）G和H反應(yīng)生成聚酰胺66的化學(xué)方程式：nHOOC（CH2）4COOH+nH2N（CH2）6NH2+2n H2O $\stackrel{一定條件}{→}$．
（5）同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH（CH3）CH（CH3）OOCH．
①含一種官能團  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③含甲基且有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系可用如圖表示，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
C．Q和X形成的化合物不能與酸反應(yīng)
D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．碘及其化合物在生產(chǎn)、生活、醫(yī)療和實驗分析等方面都有重要應(yīng)用．回答下列問題．
（1）碘酒中的分散質(zhì)粒子的大小為a（天標號）．
a．小于1nm  b．大于100nm  c．在1～100n之間  d．100nm
（2）等濃度、等體積的次碘酸（HIO）溶液與NaOH溶液混合后溶液呈堿性，則次碘酸在水中的電離方程式HIO?H++IO-，該混合溶液呈弱堿性的原因是IO-+H2O?HIO+OH-（用離子方程式表示）．
（3）碘酸碘是一種由碘元素和氧元素組成的化合物，碘的化合價為+3、+5兩種價態(tài)，則碘酸碘的摩爾質(zhì)量是398g/mol．
（4）加碘食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在，取少量加碘食鹽溶于水，再加入稀硫酸、KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍，反應(yīng)的離子方程式是I03-+5I-+6H+=3I2+3H2O．據(jù)此反反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗分析，證明加碘食鹽中存在IO3-，可供選擇的物質(zhì)有：①自來水、②藍色石蕊試紙、③碘化鉀淀粉試紙、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．進行以上實驗分析時，除需要用到加碘食鹽外，還必須使用到的物質(zhì)是③⑤（填序號），具體操作是取少量食鹽，滴加食醋，然后將混合液滴在碘化鉀淀粉試紙上，試紙變藍，則含有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)不能用作食品干燥劑的是（　�。�
A．硅膠B．六水合氯化鈣
C．堿石灰D．具有吸水性的植物纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有3份等量的燒堿溶液，第1份直接與鹽酸反應(yīng)；第2份稀釋一倍，再與鹽酸反應(yīng)；第3份通入適量的CO2后，再與鹽酸反應(yīng)．若鹽酸的濃度相同，完全反應(yīng)時消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．V1=V2=V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下實驗，裝置如圖．
完成下列填空：
（1）棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是吸收Cl2或SO2等尾氣，保護環(huán)境．
（2）①反應(yīng)開始一段時間后，B、D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：品紅溶液褪色，D：品紅溶液褪色．
②停止通氣后，分別加熱B、D兩個試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：褪色的品紅又恢復(fù)為紅色，D：無明顯現(xiàn)象．
（3）有同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想．產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（4）裝置E中用KMnO4（填化學(xué)式）和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2，生成2.24L（標準狀況）的Cl2，則被氧化的HCl為0.2mol．
（5）實驗結(jié)束后，檢驗蘸有試劑的棉花含有SO42-的實驗方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3，再加入幾滴BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．該方案是否合理不合理，理由是蘸有試劑的棉花中可能含有SO32-，用HNO3溶液酸化時會干擾SO42-檢驗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．NaNO3溶液中含有NaCl、Na2SO4雜質(zhì)，現(xiàn)選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀除去，從而得到較為純凈的NaNO3．實驗過程用下列流程圖表示：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑的化學(xué)式：
試劑1BaCl2[或Ba（NO3）2]試劑2AgNO3試劑3Na2CO3試劑4HNO3
（2）加入過量試劑3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
（3）恰當?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是測定溶液pH
（4）在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作④是蒸發(fā)（填操作名稱）
（5）實驗室利用上述實驗獲得的NaNO3晶體制備480mL0.4mol/L的NaNO3溶液：
①需要稱取NaNO3固體17.0g；
②實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒及500mL容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)環(huán)境污染的敘述不正確的是（　�。�
A．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題
B．SO2是大氣污染物，可以用生石灰除去工業(yè)廢氣中的SO2
C．明礬水解產(chǎn)生Al（OH）3膠體粒子，可除去懸浮物
D．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

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