14．有3份等量的燒堿溶液，第1份直接與鹽酸反應(yīng)；第2份稀釋一倍，再與鹽酸反應(yīng)；第3份通入適量的CO2后，再與鹽酸反應(yīng)．若鹽酸的濃度相同，完全反應(yīng)時消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．V1=V2=V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V2＞V3

分析 最后生成物質(zhì)的都為NaCl，因Na原子的物質(zhì)的量不變，則消耗鹽酸的體積相等．

解答 解：最后生成物質(zhì)的都為NaCl，根據(jù)Na原子、Cl原子守恒：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），由于NaOH物質(zhì)的量相等，則消耗HCl的物質(zhì)的量相等，故消耗鹽酸的體積相等，即V1=V2=V3，
故選：A．

點評 本題考查化學方程式有關(guān)計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)元素質(zhì)量守恒進行計算，可省去中間過程的繁瑣．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)時，當Al3+的物質(zhì)的量與OH-的物質(zhì)的量之比（以下均填物質(zhì)的量之比）為1：3時，Al（OH）3沉淀量最多．
（2）NaAlO2溶液與鹽酸溶液反應(yīng)時，AlO2-的物質(zhì)的量與H+的物質(zhì)的量之比為1：4時，Al（OH）3沉淀恰好溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．溴酸銀（AgBrO3）的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．溫度升高不利于溴酸銀的溶解
B．溴酸銀的溶解是放熱過程
C．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純
D．60℃時，將0.04g溴酸銀加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用氯氣和綠礬處理水，下列說法錯誤的是（　　）
A．氯氣起殺菌消毒作用B．氯氣氧化綠礬
C．綠礬具有凈水作用D．綠礬的氧化產(chǎn)物具有凈水作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率v與時間（t）的關(guān)系曲線，下列說法錯誤的是（　�。�
A．t1時，正方向速率大于逆反應(yīng)速率
B．t2時，反應(yīng)體系中NH3的濃度達到最大值
C．t2-t3時間段，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．t2-t3時間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．煅燒黃鐵礦（主要成分為FeS2）所得的礦渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．用該礦渣可制備鐵紅（Fe2O3）．完成下列填空：
（1）煅燒黃鐵礦的化學方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，反應(yīng)過程中被氧化的元素Fe、S．
（2）礦渣中屬于兩性氧化物的是Al2O3，寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）Al（OH）3的堿性比Mg（OH）2的堿性弱（選填“強”或“弱”）；鋁原子最外層電子排布式為3s23p1．
（4）SiO2的熔點大于 Fe2O3的熔點（填“大于”或“小于”），原因是原子晶體熔點高于離子晶體，二氧化硅為原子晶體，氧化鐵為離子晶體．
（5）已知礦渣質(zhì)量為w kg，若鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來礦渣中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為$\frac{14m}{15w}$（用表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．濃硫酸與銅在加熱時反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L（標準狀況）．試計算：反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量和質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．取a g某物質(zhì)在氧氣完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后過氧化鈉固體的質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)中滿足上述結(jié)果的是（　�。�
A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X+3Y?2Z（g），其中Z是平衡混合氣中的體積分數(shù)（Z%）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖，速率判斷正確的是（　�。�
A．△H＜0
B．若p1＞p2，則Y一定呈氣態(tài)
C．升高溫度，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)減小
D．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，有c（X）：c（2）=1：2

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