【題目】定條件下存在反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0.現(xiàn)有三個(gè)相同的1L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)態(tài)閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入lmolH2和1molⅠ2(g),在Ⅱ中充入2molHl(g).在Ⅰ中充入2molH2和2molI2 (g),700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是()
A. 容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)速率相同
B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C. 容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色淺
D. 容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化之和小于1
【答案】D
【解析】
A.容器Ⅰ中從正反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡,容器Ⅱ中從逆反應(yīng)開(kāi)始到達(dá),平衡建立的途徑不相同;
B.容器Ⅲ中相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol H2和1mol I2(g),反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,故容器Ⅲ中到達(dá)平衡時(shí)溫度更高,該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高平衡常數(shù)越。
C.容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài),相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng);
D.溫度相同時(shí),容器Ⅰ中H2 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1,容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài),相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng)。
A.容器Ⅰ中從正反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡,容器Ⅱ中從逆反應(yīng)開(kāi)始到達(dá),平衡建立的途徑不相同,無(wú)法比較反應(yīng)速率,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B.容器Ⅲ中相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol H2和1mol I2(g),反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,故容器Ⅲ中到達(dá)平衡時(shí)溫度更高,該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高平衡常數(shù)越小,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài),相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D.溫度相同時(shí),容器I中H2 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1,容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài),相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),HI的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時(shí)容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率低,故容器Ⅰ中H2 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和小于1,選項(xiàng)D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】測(cè)定溶液先升溫再降溫過(guò)程中的,數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,、、④時(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn),④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是
時(shí)刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度 | 25 | 30 | 40 | 25 |
9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
A. 溶液中存在水解平衡:
B. ④產(chǎn)生的白色沉淀是
C. ①→③的過(guò)程中,在降低
D. ①→③的過(guò)程中,溫度與相比,前者對(duì)水解平衡的影響更大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三種常見(jiàn)元素結(jié)構(gòu)信息如下表,試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出B原子的基態(tài)電子排布式__;
(2)用氫鍵表示式寫(xiě)出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__(任寫(xiě)一種);A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽(yáng)離子后,其鍵角__(填寫(xiě)“變大”、“變小”、“不變”);
(3)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學(xué)式為__,簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__;
(4)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“○”表示氫原子,小黑點(diǎn)“”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵.
在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是__(填寫(xiě)序號(hào));在②的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
B. σ鍵和π鍵比例為7:1
C. C與O互為等電子體,1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為2NA
D. 已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(l),若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵數(shù)目為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素,它們所在周期數(shù)之和為11,其中Y元素最高與最低化合價(jià)的代數(shù)和為2,Y和Z的單質(zhì)生成的化合物是一種傳遞神經(jīng)信息的“信使分子”,R的原子半徑是五種元素中最大的,Y和W是同族元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 簡(jiǎn)單離子的還原性:Y>Z
B. R的單質(zhì)可能是金屬或非金屬
C. 由X、Z和W構(gòu)成的酸一定是三元酸
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molYZ與0.5mol混合后所得氣體的體積一定小于22.4L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過(guò)設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑,成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油,該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = -aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= -bKJ/mol
試寫(xiě)出25℃、101kPa條件下,CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2為原料,在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反應(yīng)有:
甲:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1
乙:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達(dá)式表示),該反應(yīng)△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫(xiě)兩項(xiàng))。
③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣,具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn),控制CO2和H2初始投料比均為1:2.2,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間(t1min)。
溫度(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) | 綜合選項(xiàng) |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 | 70.6 | D |
由表格中的數(shù)據(jù)可知,相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響,根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理,所得最優(yōu)選項(xiàng)為___________(填字母符號(hào))。
(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,分別都充入1molCO和2molH2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖,其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。
①0~5min時(shí)間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。
②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫(xiě)容器代號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究含N、S的污染排放物并妥善處理和利用,意義重大;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)尾氣先用氨水吸收生成,反應(yīng)為,再將氧化為,最終實(shí)現(xiàn)副產(chǎn)氮肥,變廢為寶。兩種氧化方案如下:
方案1:
方案2:,
。
30℃時(shí),分別向兩相同容器中加入100L 0.4溶液,加入足量相同物質(zhì)的量的氧化劑,測(cè)得的氧化率X(%)隨時(shí)間的變化如圖所示。
據(jù)上述圖像判斷,氧化為的能力是____(填“大于”或“小于”),可能的原因是___。
②60min內(nèi)測(cè)得方案2體系中用表示的反應(yīng)速率為__。
(2)方案2中,會(huì)被氧化成,而不能結(jié)合氧氣(活化分子氧),為了保持鈷氨溶液的吸收能力,需添加將還原成,同時(shí)生成。反應(yīng)歷程如下:
i:
ii:_____
iii:
iv:
則第ii步反應(yīng)為____。
(3)利用廢氣中的將(2)中生成的還原成,以實(shí)現(xiàn)再生。反應(yīng)的離子方程式為____。
再生后,實(shí)現(xiàn)了利用方案2完整地氧化為的過(guò)程,則整個(gè)過(guò)程中起催化劑作用的是___(填離子符號(hào))。
(4)關(guān)于微生物電化學(xué)系統(tǒng)處理含氮廢水的研究快速發(fā)展,如圖是一種新型的浸沒(méi)式雙極室脫鹽-反硝化電池。由陽(yáng)極室和陰極室組成,中間由質(zhì)子交換膜隔開(kāi),陽(yáng)極室中的有機(jī)物則被微生物氧化降解產(chǎn)生電子和質(zhì)子,其中的通過(guò)泵循環(huán)至陰極室,經(jīng)過(guò)反硝化反應(yīng)器中反硝化菌的作用被還原成。
①微生物電化學(xué)系統(tǒng)處理有機(jī)含氮廢水的優(yōu)點(diǎn)是____。
②寫(xiě)出負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. FeCl3溶液中滴加過(guò)量Na2S溶液:2Fe3++S2- =2Fe2++S↓
B. 將Na2O2固體投入H218O中:2Na2O2+2H218O =4Na++4OH-+18O2↑
C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
D. 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4H++4Cl- Mn2++2H2O+2Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA
C.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O含有0.5NA分子
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