【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

B.標準狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)目為0.1 NA

C.物質的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為4NA

D.標準狀況下，11.2L H2O含有0.5NA分子

【答案】A

【解析】

A、標準狀況下，22.4 L CO和CO2的混合氣體的物質的量==1mol，CO和CO2中均含有1個C原子，因此所含的碳原子數(shù)為NA，故A正確；

B、標準狀況下，2.24L氯氣的物質的量為=0.1mol，氯氣與水的反應是可逆反應，存在化學平衡，轉移的電子數(shù)目少于0.1 NA，故B錯誤；

C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；

D、標準狀況下，水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】定條件下存在反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0.現(xiàn)有三個相同的1L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)態(tài)閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入lmolH2和1molⅠ2(g)，在Ⅱ中充入2molHl(g).在Ⅰ中充入2molH2和2molI2 (g)，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是()

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中反應速率相同

B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同

C. 容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色淺

D. 容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家近期研發(fā)出如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列有關敘述錯誤的是

A.b電極不可用石墨替代Li

B.正極反應為：Li1-xMn2O4+xLi++xe－ = LiMn2O4

C.電池總反應為：Li1-xMn2O4+xLi = LiMn2O4

D.放電時，溶液中Li+從a向b遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B. 該反應的逆反應為吸熱反應

C. 平衡常數(shù)：KM＞KN D. 當溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧氮雜是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質，能用于改善大腦缺血。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜類化合物E的合成路線：

（1）A的結構簡式為_____。C中官能團的名稱為____。

（2）E→F經(jīng)歷兩步反應，其反應類型依次為______、______。

（3）同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式為______。

I.分子中含有1個苯環(huán)；

II.能發(fā)生銀鏡反應；

III.分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。

（4）1mol D與足量NaOH溶液反應時最多消耗_____molNaOH。

（5）由E合成F時還可能生成副產(chǎn)物和一種常見的有機物G，G的結構簡式為_______。

（6）已知：CH3COOH。原料俗名“馬萊酐”，它是馬萊酸 的酸酐。請寫出以為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。______

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2Br-CH2CH2-Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關《化學反應原理》的內容說法不正確的是

A. 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變

B. 向FeCl3與CuCl2溶液中加入堿式碳酸銅調節(jié)pH可以除去溶液中的FeCl3

C. 使用催化劑，可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率

D. 為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）釩是第四周期元素，工業(yè)上有廣泛應用。寫出釩原子的價電子排布圖______________，V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑，S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如圖所示，S原子的雜化軌道類型為_________________.

（2）光氣(COCl2)是一種重要的有機中間體，其分子的立體構型為_________，其三種元素的電負性由小到大的順序為___________________，寫出與COCl2互為等電子體的分子和離子：___(各寫一種)。

（3）[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為_________，其配離子中含有的化學鍵類型為__________，C、N、O中第一電離能最大的為_______，其原因是____________________。

（4）如圖為金剛石的晶胞，其中原子坐標參數(shù)為A(0，0，0);B(，0，)；C(，，)；則D原子的坐標參數(shù)為__________。

（5）晶體鋅為體心立方結構，如圖所示。已知鋅晶體的密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。鋅晶體中鋅原子之間最近的核間距(D)＝_______mm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

②D的焰色反應呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是_______________________ 。

（2）A的化學式為_____________________，D的化學式為_____________________，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：__________________________。

（3）E和氨水反應的離子方程式是________________________________。E與D反應的離子方程式是__________。

（4）設計實驗檢驗B中所含的陽離子：_____________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，苯與氯氣在氯化鐵催化下連續(xù)反應，生成以氯苯、氯化氫為主要產(chǎn)物，鄰二氯苯、對二氯苯為次要產(chǎn)物的粗氯代苯混合物。有關物質的沸點、熔點如圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 該反應屬于取代反應

B. 反應放出的氯化氫可以用水吸收

C. 用蒸餾的方法可將鄰二氯苯從有機混合物中首先分離出來

D. 從上述兩種二氯苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二氯苯分離出來

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