Question

下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是第三周期原子半徑最小的金屬元素組成的單質(zhì)，D是一種紅棕色固體粉末，G為單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體，A、B相對(duì)分子質(zhì)量相差16，J、C都是常見(jiàn)的強(qiáng)酸．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B

 

，E

 

．
（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為

 

．反應(yīng)⑦屬于

 

．
A．吸熱反應(yīng)     B．放熱反應(yīng)     C．置換反應(yīng)      D．氧化還原反應(yīng)
（3）反應(yīng)⑩的離子方程式為

 

．
（4）將化合物D與KNO₃、KOH混合，在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂GO₄（G顯+6價(jià)），同時(shí)還生成KNO₂和H₂O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

 

．
（5）反應(yīng)①中生成的A、D物質(zhì)的量之比為4：1，已知甲礦石的主要成分是由兩種元素組成的化合物，則該化合物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：甲礦石氧化產(chǎn)物A可以連續(xù)氧化，生成的D是一種紅棕色固體粉末，反應(yīng)①中生成的A、D物質(zhì)的量之比為4：1，可推知甲為FeS₂，則A為SO₂，B為SO₃，C為B的水化物，C為H₂SO₄，D為Fe₂O₃，I是第三周期半徑最小的金屬元素組成的單質(zhì)，應(yīng)為Al，反應(yīng)⑦為鋁單質(zhì)與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應(yīng)，即鋁熱反應(yīng)，故單質(zhì)G為Fe，H為Al₂O₃，K是一種紅棕色氣體，為NO₂，則J為HNO₃，L被氧化成為NO₂，故L為NO，由于M+H₂SO₄ →F+NO↑知，M為Fe（NO₃）₂，F(xiàn)為Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃，E應(yīng)為Fe（OH）₃，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求解答該題．

解答： 解：甲礦石氧化產(chǎn)物A可以連續(xù)氧化，生成的D是一種紅棕色固體粉末，反應(yīng)①中生成的A、D物質(zhì)的量之比為4：1，可推知甲為FeS₂，則A為SO₂，B為SO₃，C為B的水化物，C為H₂SO₄，D為Fe₂O₃，I是第三周期半徑最小的金屬元素組成的單質(zhì)，應(yīng)為Al，反應(yīng)⑦為鋁單質(zhì)與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應(yīng)，即鋁熱反應(yīng)，故單質(zhì)G為Fe，H為Al₂O₃，K是一種紅棕色氣體，為NO₂，則J為HNO₃，L被氧化成為NO₂，故L為NO，由于M+H₂SO₄ →F+NO↑知，M為Fe（NO₃）₂，F(xiàn)為Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃，E應(yīng)為Fe（OH）₃，
（1）由上述分析可知，B為SO₃，E為Fe（OH）₃，故答案為：SO₃；Fe（OH）₃；
（2）反應(yīng)⑦為Al與Fe₂O₃所發(fā)生的置換反應(yīng)，方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，反應(yīng)放出大量的熱，屬于置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；BCD；
（3）反應(yīng)⑩的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4））化合物Fe₂O₃與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄，同時(shí)還生成KNO₂和H₂O，反應(yīng)方程式為Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高溫  .

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高溫  .

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O；
（5）由上述分析可知，可推知甲礦石的化學(xué)式為FeS₂，故答案為：FeS₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，注意根據(jù)FeS₂與氧氣反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)和I是第三周期半徑最小的金屬元素組成的單質(zhì)，D、K的顏色，先確定個(gè)別物質(zhì)，根據(jù)框圖尋找線索進(jìn)行推斷．