【題目】從茶葉中提取的茶多酚具有抗氧化、清除自由基,預(yù)防心血管疾病等多方面藥理功能,是一種新型的無(wú)毒天然食品添加劑。茶多酚為淡黃至茶褐色粉狀固體,其澀味,易溶于水、乙醇、乙酸乙酯,微溶于油脂,并能與某些金屬離子反應(yīng)形成沉淀?蒲泄ぷ髡咛崛〔瓒喾拥囊环N工藝如下:

已知:

①收率指投入單位數(shù)量原料獲得的實(shí)際產(chǎn)品產(chǎn)量與理論計(jì)算產(chǎn)品產(chǎn)量的比值。

0.159g高錳酸鉀能與2.91mg茶多酚反應(yīng)完全。

請(qǐng)回答:

1)下列說(shuō)法正確的是:_____________。

A 將茶葉樣品粉碎、控制溫度均是為了加快速率,提高茶多酚的浸出率

B 操作12都是過(guò)濾,均需對(duì)濾渣進(jìn)行洗滌且合并洗滌液

C 加入較高濃度的鹽酸,會(huì)造成茶多酚的收率降低

D 操作4為真空干燥,其原理與蒸餾相似

2)熱水浸泡時(shí)間過(guò)長(zhǎng),溫度過(guò)高均造成茶多酚的收率降低,原因是______。

3)操作3為萃取分液,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下,合理的操作步驟為___________。

①將分液漏斗放置于鐵架臺(tái)上,靜置

②從上口倒出乙酸乙酯層

③將溶液D和乙酸乙酯分別加入到分液漏斗中

④檢查分液漏斗是否漏水

⑤充分振蕩并放氣

⑥從下口放出下層溶液

4)研究發(fā)現(xiàn),用AlCl3ZnCl2的復(fù)合沉淀劑效果更理想。向溶液A中加入復(fù)合沉淀劑,常溫下進(jìn)行茶多酚沉淀,用0.1 mol·L1Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH。其他條件相同,不同pH時(shí),測(cè)得茶多酚的沉淀率如圖1,請(qǐng)結(jié)合圖1,解釋選擇pH6進(jìn)行茶多酚沉淀的可能原因________

5)將溶液A定容至50 mL,每次取10.0 mL,用0.159 g·mL1的高錳酸鉀進(jìn)行滴定,數(shù)據(jù)如下表1,則該次實(shí)驗(yàn),測(cè)得茶葉中茶多酚的含量為_______mg·g1。

【答案】AD 因茶多酚為一類(lèi)多酚類(lèi)化合物,易被氧氣氧化,熱水浸泡時(shí)間過(guò)長(zhǎng),相應(yīng)的增加了茶多酚氧化,溫度過(guò)高氧化速度加快 ④③⑤①⑥② pH值過(guò)低,沉淀不完全;pH值過(guò)高茶多酚更易被氧化 145.9

【解析】

茶葉粉碎、控制溫度都是為了提高浸出率,再過(guò)濾,將過(guò)濾后的溶液加入氯化鋁進(jìn)行沉淀,過(guò)濾后將沉淀加入鹽酸溶解,再用乙酸乙酯進(jìn)行萃取,萃取后分離出茶多酚和乙酸乙酯。

A選項(xiàng),將茶葉樣品粉碎、控制溫度均是為了加快速率,提高茶多酚的浸出率,故A正確;

B選項(xiàng),操作12都是過(guò)濾,操作1對(duì)濾渣洗滌并對(duì)洗滌液合并,操作2對(duì)濾渣進(jìn)行洗滌,不需要洗滌液,只需要濾渣,故B錯(cuò)誤;

C選項(xiàng),濾渣C加入較高濃度的鹽酸,pH值較低,濾渣C溶解得更充分,茶多酚的收率月多,吸收率越高,故C錯(cuò)誤;

D選項(xiàng),溶液E是茶多酚和乙酸乙酯的混合物,將兩者分離開(kāi),操作4為真空干燥,分開(kāi)的原理與蒸餾相似,故D正確;故答案為AD。

⑵茶多酚為一類(lèi)多酚類(lèi)化合物,在空氣中易被氧氣氧化,熱水浸泡時(shí)間過(guò)長(zhǎng),相應(yīng)的增加了茶多酚氧化,溫度過(guò)高氧化速度加快熱水浸泡時(shí)間過(guò)長(zhǎng),因此溫度過(guò)高均造成茶多酚的收率降低,原因是因茶多酚為一類(lèi)多酚類(lèi)化合物,易被氧氣氧化,熱水浸泡時(shí)間過(guò)長(zhǎng),相應(yīng)的增加了茶多酚氧化,溫度過(guò)高氧化速度加快,故答案為:因茶多酚為一類(lèi)多酚類(lèi)化合物,易被氧氣氧化,熱水浸泡時(shí)間過(guò)長(zhǎng),相應(yīng)的增加了茶多酚氧化,溫度過(guò)高氧化速度加快。

⑶操作3為萃取分液,先檢漏,再將液體分別倒入到分液漏斗中,再振蕩,振蕩過(guò)程中要放氣,再將分液漏斗靜止在鐵架臺(tái)上,再將下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,因此操作順序?yàn)?/span>④③⑤①⑥②,故答案為:④③⑤①⑥②。

⑷向溶液A中加入復(fù)合沉淀劑,常溫下進(jìn)行茶多酚沉淀,用0.1 mol·L1Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH。pH值過(guò)低,酸性較強(qiáng),則茶多酚沉淀可能不完全,pH值過(guò)高茶多酚更易被氧化,因此選擇pH6進(jìn)行茶多酚沉淀的可能是pH值過(guò)低,沉淀不完全,pH值過(guò)高茶多酚更易被氧化,故答案為:pH值過(guò)低,沉淀不完全,pH值過(guò)高茶多酚更易被氧化。

⑸根據(jù)數(shù)據(jù)分析,第2個(gè)數(shù)據(jù)是錯(cuò)誤的數(shù)據(jù),只能按1、3兩個(gè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,平均值為20.05 mL,則消耗的高錳酸鉀的質(zhì)量為0.159 g·mL1×20.05 mL ×5 = 0.159 ×100.25 g,根據(jù)0.159g高錳酸鉀能與2.91mg茶多酚反應(yīng)完全,則茶多酚的質(zhì)量2.91mg×100.25=291.7275mg,則茶葉中茶多酚的含量為,故答案為145.9 mg·g1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是(

A. CH3CH==CH2Br2

B. HNO3H2O

C. 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O

D. CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O

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【題目】NaNO2可用作食品添加劑。測(cè)定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量。稱(chēng)取m g粗產(chǎn)品,溶解后配制成250 mL溶液。取出25.00mL溶液,用cmolL-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為V mL。

已知:2MnO4-+6H+ +5NO2=5NO3-+2Mn2++3H2O

1)配制溶液時(shí),需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還有___(填字母)。

A. 250 mL容量瓶 B. 量筒 C. 膠頭滴管 D. 錐形瓶

2)用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛放高錳酸鉀溶液。

3)該實(shí)驗(yàn)___(填“需要”或“不需要”)加入指示劑。當(dāng)觀察到___時(shí),滴定達(dá)到終點(diǎn)。

4)粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用代數(shù)式表示)

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【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Na、KNH4+、Ca2、Cu2、SO42-、SO32-、Cl、Br、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1 mol·L1。往該溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無(wú)白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如右實(shí)驗(yàn):則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是(

A.若步驟中Ba(NO3)2HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響

B.無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl

C.肯定存在的離子是SO32-、Br,是否存在Na、K需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定

D.肯定不存在的離子是Ca2、Cu2、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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【題目】NaOH溶液滴定一定濃度鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2AKa11.1×103,Ka23.9×106)溶液,混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線(xiàn)如右圖所示,其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是:

A.混合溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度、種類(lèi)有關(guān)

B.b點(diǎn)的混合溶液pH<7

C.鄰苯二甲酸氫鉀溶液的pH<7

D.c點(diǎn)的混合溶液中,c(Na) > c(K)>c(OH)

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【題目】某化學(xué)興趣小組開(kāi)展模擬工業(yè)合成氨的制備實(shí)驗(yàn),在2 L密閉容器內(nèi),t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g),在體系中,n(N2)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間(min)

0

1

2

3

4

5

N2的物質(zhì)的量(mol)

0.20

0.10

0.08

0.06

0.06

0.06

(1) 上述反應(yīng)在第5min時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為___________________ ;

(2) H2表示從02 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=______________________

(3) t℃時(shí),在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?/span>________________________(用字母填空,下同)

av(NH3)=0.05 mol L-1-min-1 bv(H2)=0.03 mol L-1-min-1

cv(N2)=0.02mol L-1-min-1      dv(H2)=0.001 mol L-1- s -1

(4) 下列表述能作為上述實(shí)驗(yàn)中可逆反應(yīng)N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________________________ ;

a. 反應(yīng)速率v(N2)v(H2)v(NH3)=132

b. 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

c. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d. 混合氣體的密度不變

e. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí),生成3n mol H2。

f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗

g. 單位時(shí)間內(nèi)3mol HH鍵斷裂的同時(shí)2mol NH鍵也斷裂

(5) 下列措施不能使上述化學(xué)反應(yīng)速率加快的是_____________

a.及時(shí)分離出NH3氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大N2的濃度 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,關(guān)閉活塞,向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1molA2molB,此時(shí)甲、乙的容積均為2L(連通管體積忽略不計(jì))。在T℃時(shí),兩容器中均發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)H<0。達(dá)平衡時(shí),乙的體積為2.6L,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 當(dāng)乙中AB的體積分?jǐn)?shù)之比為1:2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡時(shí)甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55mol

D. 若打開(kāi)活塞K,達(dá)平衡時(shí)乙容器的體積為3.2L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)A2g+3B2g 2AB2g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如右圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是

A. 達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a

B. a、bc三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同

C. T2>T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. b點(diǎn)時(shí),平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)B(g) 2C(g) ΔH<0,若起始溫度相同,分別向三個(gè)容器中通入3 mol A1 mol B,則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span>

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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