Question

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�

• A、K⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-
• B、SO₄^2-、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-
• C、Na⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• D、Al³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：堿性溶液中存在大量氫氧根離子，無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，
A．銅離子為有色離子，銅離子還能夠與氫氧根離子反應(yīng)；
B．SO₄^2-、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
C．氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
D．Al³⁺與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答： 解：堿性溶液中存在大量氫氧根離子，無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，
A．Cu²⁺與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅，且Cu²⁺為有色離子，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．SO₄^2-、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．H⁺與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Al³⁺與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．