Question

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）甲池為

 

（填“原電池”或“電解池”），其中Fe為

 

極（填“正”或“負(fù)”），當(dāng)甲池的電解質(zhì)溶液為飽和NaCl溶液時，F(xiàn)e被腐蝕的方式稱為

 

（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕，其正極反應(yīng)為

 

+4e^-+2H₂O═

 

；
（2）乙為電解池，根據(jù)圖上的電子流向可以判斷出C為陽極，該電極上的反應(yīng)類型為

 

（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”），如果將鐵作為陽極則鐵會溶解，寫出電極反應(yīng)式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）甲池屬于原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作負(fù)極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）乙池屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C電極為陽極，鐵電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：（1）甲裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，在NaCl溶液中，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為吸氧腐蝕，電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，
故答案為：原電池；負(fù)；吸氧；O₂；4OH^-；
（2）乙池有外接電源，屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e為陽極時，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-═Fe²⁺，
故答案為：氧化反應(yīng)；Fe-2e^-═Fe²⁺．

點(diǎn)評：本題考查了金屬的腐蝕，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子放電順序及物質(zhì)間的關(guān)系來分析解答，難度不大．