Question

【題目】如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線圖，請回答。

（1）“O”點為什么不導電___________________。

（2）a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為____________。

（3）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是_________。

（4）若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇__________。

A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固體KOH D．加水

E．加固體CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固體 H．加Na2CO3固體

（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是______________。

A．c(H＋) B．H＋個數(shù) C．CH3COOH分子數(shù) D．c(H＋)/c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】冰醋酸未電離，無自由移動的離子 c<a<b c ACEFGH BD

【解析】

（1）冰醋酸在O點未能電離，不存在自由移動的離子，因此導電性為0；（2）溶液的導電性越強，溶液中氫離子濃度越大，所以a、b、c三點溶液的c(H＋)由小到大的順序是c<a<b；（3）醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離。所以a、b、c三點醋酸的電離程度最大的是c點；（4）A．加熱促進醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，故正確；B．加很稀的NaOH溶液，促進醋酸電離，但溶液的體積增大，導致醋酸根離子濃度減小，故錯誤；C．加KOH固體，氫氧化鉀和氫離子反應促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；D．加水稀釋能促進醋酸電離，但醋酸根離子濃度減小，故錯誤；E．加固體CH3COONa，能抑制醋酸電離，但醋酸鈉電離出的醋酸根離子大于抑制醋酸電離出的醋酸根離子，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；F．加入鋅粒，和氫離子反應，促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；G．加MgO固體和氫離子反應，促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；H．加Na2CO3固體，和氫離子反應，促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；答案選ACEFGH；（5）A．在稀釋過程中，溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，故A錯誤；B．弱電解質(zhì)越稀，電離度越大，即電離出的氫離子數(shù)越多，故B正確；C．弱電解質(zhì)越稀，電離度越大，平衡向右移動，CH3COOH分子數(shù)減少，故C錯誤；D．加水稀釋，促進電離，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，則c(H+)/c(CH3COOH)增大，故D正確；故答案為：BD。